Comentários
- I ' m não tenho certeza de qual é a sua dificuldade exatamente. Se você ' já fez a estrutura de Lewis, então sabe que o íon Bromato se parece com isso . Três átomos terminais + um par solitário indicam que este íon poliatômico é do tipo AX3E1. De acordo com esta tabela , esta é uma pirâmide trigonal. Então, qual é o problema exatamente? A que propósito esses cálculos servem?
- @Jan Estou um pouco hesitante em concordar que esta é uma duplicata. A razão para isso é que a pergunta-alvo é complicada com informações desnecessárias de um e-mail aluno-professor e é difícil encontrar a pergunta real. Gosto da sua resposta aí e prefiro vê-la aqui.
- @ Martin- マ ー チ ン Fairy nuff;)
Resposta
Há uma maneira simples de calcular quantas ligações você precisa para formar uma estrutura de Lewis e quantos pares isolados permanecem. São quatro etapas simples:
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Quantos elétrons de valência nós temos? (somar)
Para bromato, o cálculo é:
$$ \ underset {\ text {halogen}} {7} + \ underset {\ text {oxygens}} { 3 \ times 6} + \ underset {\ text {charge}} {1} = 26 \ tag {1} $$
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Quantos elétrons de valência são necessários para octetos completos / dubletos de hidrogênio?
Isso equivale a $ 2m + 8n $, onde $ m $ é o número de hidrogênios e $ n $ o número de outros elementos.
$$ 4 \ vezes 8 = 32 \ tag {2} $$
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Quantos elétrons estão faltando? Estes serão compartilhados, isto é, formarão ligações covalentes. $ (2) – (1) $
$$ 32 – 26 = 6 = 3 ~ \ texto {pares} \ tag {3} $$
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Quantos elétrons estão restantes? Estes formarão pares solitários. $ (1) – (3) $
$$ 26 – 6 = 20 = 10 ~ \ texto {pares} \ tag {4} $$
Felizmente, sabendo que a estrutura geral é halogênio no centro, átomos de oxigênio ao redor e sabendo que existem três átomos de oxigênio, isso nos mostra claramente que todas as ligações $ \ ce {Br-O} $ são ligações simples. O halogênio então precisaria de mais um par solitário para ser satisfeito, os nove pares solitários restantes vão para os três átomos de oxigênio (3 cada). Isso nos leva à seguinte estrutura final de Lewis:
(Infelizmente, $ 2 + $ em iodo e seu par solitário restante se cruzam na imagem. Originalmente retirado de uma resposta sobre iodato, portanto, o iodo central. Substitua-o por bromo para obter bromato.)
Comentários
- Obrigado, isso foi muito útil! De acordo com isso, a geometria molecular do ClO2- será linear? elétrons de valência = 20, elétrons que precisamos para formar octetos: 3×8 = 24, elétrons que ' estão faltando: 24-20 = 4 ou 2 pares e elétrons que formarão pares solitários: 20 -4 = 16 ou 8 pares
- @MariaP Não, será dobrado; você terá dois pares solitários em cloro (e três por oxigênio). Os compostos lineares são muito raros para átomos de ligação simples; até onde sei, eles ocorrem apenas com berílio. Vários vínculos são uma história diferente.