Resposta
Boa pergunta! A ligação de hidrogênio no sólido parece ser pelo menos parcialmente responsável pela estrutura plana (sp2). (“O ácido bórico cristalino consiste em camadas de moléculas B (OH) 3 mantidas juntas por ligações de hidrogênio de comprimento 272 pm.” https://en.wikipedia.org/wiki/Boric_acid ) Se o orbital vazio no boro (que é parcialmente preenchido pela doação dos oxigênios) fosse ativo o suficiente para se conectar a um quarto oxigênio, a hibridização no boro se tornaria sp3.
Ácido bórico em pode-se esperar que a água se ionize em um próton e B (OH) 4-, que é hibridizado com sp3. No entanto, o ácido bórico é um ácido muito fraco, portanto, não é criado muito íon borato em solução aquosa (pKa: 9,24, 12,4, 13,3 para os três grupos OH – a referência é o mesmo artigo da Wikipedia). O ácido bórico na água provavelmente tem o mesmo tipo de estrutura que no sólido; a ligação de hidrogênio acaba de mudar de outros grupos OH de ácido bórico para grupos HOH de água – exceto por muito poucas moléculas que se ionizaram.
Em H3BO3 sólido e em solução aquosa, a ligação de hidrogênio é essencialmente tudo o que existe ; mas se você aumentar o pH para 11 ou 12, você pode obter íons hidróxido e hibridização sp3 porque a carga negativa extra no OH- o torna um doador melhor para o orbital p vazio do boro.