Meu professor na faculdade diz que ligações entre metais e não metais são iônicas.
$ \ ce { Metal – Metal} $ $ \ Rightarrow $ Título metálico
$ \ ce {Não metálico – Não metálico} $ $ \ Rightarrow $ Título covalente
Tenho que escrever sobre $ \ ce {CuCl2} $, e descobriu na Wikipedia que se você subtrair a eletronegatividade, obtém a ligação que é:
$$ \ chi (\ ce {Cl}) = 3,16, \ quad \ chi (\ ce { Cu}) = 1,90 $$
$$ \ chi = 3,16 – 1,90 = 1,26 $$
$ \ chi < 0,4 \ Rightarrow $ covalente não polar
$ 0,4 < \ chi < 1,7 \ Rightarrow $ covalente polar
$ \ chi > 1.7 \ Rightarrow $ ionic
Portanto, deve ser realmente uma ligação covalente. Qual é o correto?
Comentários
- Cl e Cu são quase colocados no mesmo lado da tabela periódica, portanto, não são metais. Portanto, conforme esperado por seu professor e pela Wikipedia, eles formarão uma ligação covalente. Sim, concordo que o Cu também atua como metal, pois pode ser um elemento transicional. Enfim, ligações são apenas os nomes que damos, se há transferência total de elétrons, dizemos como iônica, se há menos transferência de elétrons, dizemos como polar covalente, se a transferência de elétrons é desprezível ou compartilhada, dizemos como covalente não polar. Na realidade, nenhuma ligação é idealmente verdadeira, então se torna uma convenção aceitar qualquer uma delas que domine.
- @CURIE O cobre é definitivamente um metal, por qualquer padrão. Você não deve duvidar para ajustar uma observação a uma mera regra prática.
- Desculpe, se meu comentário é enganoso ou se foi previsto incorretamente.
- Você deve ser muito cuidado ao extrapolar um significado físico de comparar eletronegatividades porque EN é essencialmente um valor arbitrário onde tudo é definido em relação ao outro. EN é útil para nada mais do que fornecer uma referência de como esse elemento provavelmente interage com os elétrons.
- Relacionado, com respostas excelentes: Compostos de metal que se ligam covalentemente
Resposta
Você deve ter cuidado com associações simples, como “metal + non- metal = ligação iônica “. Eles tendem a descartar a ideia de compreender a química envolvida em favor da memorização mecânica. Observe, por exemplo, que misturar césio metálico com ouro produzirá um sal em vez de uma liga, césio auride ($ \ ce {Cs ^ + Au ^ {-}} $). A mistura de metal de bário e platina também pode produzir sais, embora suas estruturas sejam um pouco mais complexas. Pode-se também argumentar que há um caráter iônico significativo no difluoreto de xenônio sólido, embora ambos os átomos não sejam metais.
A ideia de usar eletronegatividade para determinar o caráter covalente / iônico também serve como um guia útil, não como uma regra estrita com limites de preto e branco. Em primeiro lugar, todas as ligações têm caráter iônico e covalente; ambos os conceitos são uma simplificação exagerada e, na realidade, é mais correto dizer que um vínculo tem uma certa contribuição de cada tipo de vínculo. Isso significa que há uma transição suave de compostos com caráter principalmente iônico e aqueles com caráter principalmente covalente. Além disso, as desigualdades que você menciona dependem das eletronegatividades de Pauling. A eletronegatividade é surpreendentemente ainda um tópico muito debatido, à medida que continuamos a pesquisar maneiras mais gerais, mais fundamentais e mais precisas de defini-la. As eletronegatividades de Pauling são baseadas em dados termodinâmicos empíricos sobre as energias das ligações após a aplicação de uma certa equação que foi “escolhida”, não derivada do zero. Os valores são particularmente mal definidos para elementos de transição, como $ \ ce {Cu} $ em seu problema. Você obtém algumas situações não tão fáceis de explicar, como $ \ ce {HF} $ como um gás que é um composto iônico limítrofe.
Finalmente, à luz desses comentários, a resposta à sua pergunta é que a ligação em $ \ ce {CuCl_2} $ (tenho quase certeza que é isso que você realmente quis escrever) tem características intermediárias entre uma ligação covalente puramente iônica e polar, com contribuições semelhantes (embora identificando qual é o som mais alto como um exercício de futilidade). Uma boa maneira de estudá-lo mais a fundo é analisar as regras de Fajans “. Depois de um pouco de autocalibração, você pode ter uma boa noção do grau de ionicidade e covalência de um composto. Algumas evidências adicionais, mas menos certas (muitas advertências!) para o caráter intermediário de $ \ ce {CuCl_2} $ podem ser encontradas observando os pontos de fusão e ebulição das substâncias “($ \ pu {498 ° C} $ e $ \ pu {993 ° C} $ [decomposição], respectivamente, de acordo com a Wikipedia). Ambos são bastante elevados em comparação com substâncias com ligações covalentes polares (a dimetilformamida ferve por volta de $ \ pu {150 ° C} $), mas bastante baixos em comparação com substâncias com ligações muito iônicas ($ \ ce {NaCl} $ ferve acima de $ \ pu {1400 ° C} $).
Resposta
consideramos que a ligação formada entre Fe e Cl é iônica porque Fe é metal e Cl não é metal, mas com carga no Fe é +3 e no Cl é-1, então a polarização do íon cloro pelo íon Fe + 3 ocorre, mas também com a presença do orbital d na camada de valência do Fe + 3, a polarização do íon também ocorre em extensão máxima e o caractere covalente surge em composto iônico FeCl3.
Comentários
- Isso não responde à questão de que tipo de ligação deve ser considerada no cloreto de cobre (II).