Liste os seguintes alcanos em ordem crescente de ponto de ebulição.
A. $ \ ce {CH3 (CH2) 4CH3} $
B. $ \ ce {(CH3) 2CHCH (CH3) 2} $
C. $ \ ce {CH3CH2CH (CH3) CH2CH3} $Resposta: $ C < B < A $, de baixo para alto.
Por que B não tem um ponto de ebulição mais baixo do que C? Não é mais ramificado? Acredito que a ramificação diminui a área de superfície, levando a menos interações intermoleculares e a um ponto de ebulição mais alto.
Comentários
- Possível duplicata de chemical.stackexchange.com/questions/6944/…
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Resposta
B tem mais ramificações e isso significa que as moléculas de B se compactam com menos eficiência e, portanto, há menos Van der Waals forças entre eles e, portanto, B tem o ponto de ebulição mais baixo. Por outro lado, A é uma molécula linear e, portanto, compacta com eficiência, tem forças VdWs mais fortes e, portanto, tem o ponto de ebulição mais alto. Como os dados de @DavePhD “mostram $ \ ce {B < C < A} $
Resposta
$ A $ n-hexano, ponto de ebulição 69 graus C.
$ B $ 2,3 dimetil butano, ponto de ebulição 58 graus C.
$ C $ 3-metilpentano, ponto de ebulição 63 graus C.
$ B < C < A $