Qual é o melhor agente oxidante e o melhor agente redutor das espécies listadas abaixo?
$ \ ce {Na, ~ Zn ^ 2 +, ~ Ba, ~ Ba ^ 2 +, ~ Ag} $
Eu determinei esse agente oxidante como $ \ ce {Zn ^ 2 +} $ porque ele aparece na tabela com o mais positivo potencial de redução e determinou que $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ como o melhor agente redutor porque tem o potencial de redução mais negativo. Não tenho certeza da minha resposta.
Comentários
- Bem-vindo ao Chemistry.SE! Esta parece ser uma pergunta de lição de casa . Por favor, compartilhe suas idéias e tentativas de encontrar a solução, caso contrário, sua pergunta pode ser encerrada.
- Eu adicionei minha tentativa à pergunta.
- Você fez um bom trabalho.
- Não é tão bom, como você poderia errar em segundo lugar ao ter este gráfico?
- O gráfico diz que reduzir o flúor $ \ ce {F2} $ requer muito pouco trabalho, enquanto reduz o cátion de lítio $ \ ce {Li +} $ requer muito trabalho.
Resposta
É uma boa ideia recapitular o definições de oxidação e redução ao abordar este tipo de questão, e também o que significa ser um agente oxidante ou redutor:
-
Oxidante é definido como a perda de elétrons, redução como o ganho.
-
Um agente oxidante é bom em oxidar outros compostos enquanto é reduzido em si; e vice-versa.
Dê outra olhada rápida em sua lista; tudo o que você tem são elementos neutros ou os cátions mais comuns desses elementos. Se você quiser oxidar ou reduzir, estaremos sempre alternando entre os dois. Portanto, apenas sódio, bário e prata são agentes redutores potenciais em sua lista (sendo eles próprios oxidáveis), enquanto apenas zinco (II) e bário (II) podem ser agentes oxidantes. Aqui estão as equações relevantes:
$$ \ begin {align} \ textbf {Agentes redutores:} \\ & & \ ce {Na & – > Na + + e -} \\ & & \ ce {Ag & – > Ag + + e -} \\ & & \ ce {Ba & – > Ba ^ 2 + + 2 e -} \\ \ textbf {Agentes oxidantes:} \\ & & \ ce {Ba ^ 2 + + 2 e- & – > Ba} \\ & & \ ce {Zn ^ 2 + + 2 e- & – > Zn} \ end {align} $$
Usando sua mesa ou nossa intuição química, podemos decidir qual redução ou oxidação é a mais fácil. O melhor agente oxidante sem dúvida é o zinco (II), pois é muito mais nobre que o bário (embora ainda não seja um metal nobre). O melhor agente redutor é uma chamada um pouco mais complicada sem dados, mas o bário (0) estando mais abaixo na tabela periódica nos permite supor que seja mais forte. Felizmente, isso é confirmado pelos dados.
Resposta
Você determinou o agente oxidante correto. No entanto, parece que você determinou o agente redutor errado (se não for um erro de digitação). $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ é um agente redutor pobre porque requer muita energia para remover um terceiro elétron do Bário (pois quebra a estrutura de elétron do gás nobre de $ \ ce {Ba ^ 2 +} $) . A resposta correta para o agente redutor é bário (Ba), conforme pode ser lido na tabela fornecida. O bário libera muita energia quando oxidado a $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ ($ 2,9 ~ \ mathrm {eV} $ por elevtron). Isso significa que ele sofrerá facilmente oxidação => forte agente redutor.