O flúor sp3 é hibridizado em BF3

As primeiras coisas primeiro: $ \ ce {BF3} $ não é tetraédrico. Não pode ser, pois uma estrutura tetraédrica requer um total de cinco átomos (um no centro e quatro nos cantos). ^[1] Em vez disso, é trigonal planar. No entanto, isso é de menor importância.

Em segundo lugar, o flúor certamente não é hibridizado sp ³ . Em geral, a hibridização é determinada pela geometria e não vice-versa, portanto, só precisamos estabelecer a geometria planar trigonal para chegar à hibridização sp ² do boro. No entanto, isso não nos ajuda para átomos terminais, pois não há “geometria”, apenas um único parceiro de ligação. Em alguns casos, podem existir restrições devido a ligações múltiplas que requerem orbitais de ligação do tipo π. Novamente, este não é o caso para ligações simples que dependem exclusivamente de seu σ orbital.

Em vez disso, a suposição básica deveria ser assumir a hibridização tão baixa quanto possível. Dessa forma, o orbital do tipo de flúor pode ser o mais baixo possível em energia, o que significa um maior ganho de energia. É fácil e possível assumir ligações de flúor apenas com um orbital p corretamente alinhado e assim o faz.

Nota:

[1]: Esta frase depende do sistema de classificação que lhe foi ensinado. Aprendi apenas a rotular como tetraédricas aquelas moléculas que têm cinco átomos que correspondem aos quatro cantos mais o centro. Se houver quatro átomos como no caso da amônia ( $ \ ce {NH3} $ ), é possível que a estrutura geral seja um tetraedro com um canto removido . Fomos ensinados a não chamar isso de tetraédrico, mas de pirâmide trigonal. A quilometragem do seu professor pode variar.

Comentários

• Eu me oponho. Por exemplo, NH3 tem apenas quatro átomos, mas mesmo assim é tetraédrico.
• Objeto @IvanNeretin I! Usamos o termo piramidal trigonal para compostos onde o par de elétrons é o quinto átomo, uma vez que os elétrons não são visíveis nas estruturas e, portanto, as posições dos átomos fornecem uma pirâmide trigonal mais plana, não um tetraedro. certo, estou corrigido.
• Esta disputa sobre tetraédrica e piramidal trigonal pode ser facilmente resolvida. O primeiro descreve a geometria molecular (isto é, com relação aos ligantes em torno de um dado átomo central), enquanto o último descreve a geometria eletrônica (ou seja, com relação às regiões de densidade eletrônica em torno de um determinado centro).

A resposta é – eles não são realmente hibridizados ³ . Normalmente (para livros de baixo nível) o raciocínio é como “já que temos 1 ligação e 3 pares solitários, o flúor tem 4 coisas semelhantes a elétrons => o flúor é sp ³ “. Mas, na verdade, quanto mais próximo o elemento está do grupo 18 (e F está no 17), menos preferível se torna a hibridização dos orbitais s e p. Para o flúor, este processo não é (quase completamente) preferível, então você não deve considerá-lo sp, sp ² ou sp ³ hibridizado.