Os melhores agentes redutores estão localizados na parte inferior esquerda da tabela periódica (baixa eletronegatividade) e os melhores agentes oxidantes estão localizados no canto superior direito da tabela periódica tabela (alta eletronegatividade), excluindo gases nobres.
A eletronegatividade é o fator que determina a força dos agentes redutores e oxidantes?
Comentários
- A força dos redutores e oxidantes depende da favorabilidade termodinâmica de suas reações. O agente redutor elementar mais forte é o lítio, que não é o elemento menos eletronegativo. Quando Li atua como um agente redutor, as ligações metálicas são quebradas e um elétron é removido de cada átomo de Li. Esses processos são endotérmicos. O Li é solvatado (exotérmico). Para um oxidante como o cloro, a ligação Cl-Cl é quebrada (endotérmica) e então o Cl ganha um elétron (exotérmico). O cloreto é solvatado (exotérmico). Tudo isso contribui para o quão favorável é a redução.
- Existem agentes oxidantes iônicos que não estão no canto superior direito da tabela periódica que são bons agentes oxidantes. Por exemplo, íons de prata e ouro.
- É ' tudo sobre os níveis de energia do elétron. Orbitais populados com alta energia significam que a substância tende a ser um agente redutor, enquanto orbitais não populados com baixa energia significam que a substância tende a ser oxidante.
- isso pode ajudar
Resposta
Porque os compostos podem ser agentes oxidantes como o permangenato de potássio (KMnO 4 ) e agentes redutores LiH 4 , o que torna um composto um agente oxidante ou redutor é a oxidação & tabelas de redução. Como a oxidação é a liberação de elétrons e a redução é a aceitação dos elétrons, como a relação mais vs menos, se você tiver uma tabela de oxidação pode transformá-la em uma tabela de redução invertendo a tabela, mudando os sinais e invertendo as equações . De qualquer forma, as tabelas de redução são mais padronizadas, onde os agentes oxidantes mais fortes têm os potenciais de redução padrão mais positivos / maiores e os agentes redutores mais fortes têm os potenciais de redução padrão mais negativos / menores .
Os potenciais de redução padrão são determinados com um voltímetro conectando duas células enquanto os elétrons passam pela ponte salina.
Mas existem alguns padrões, como
$ \ ce {2M (s) + 2H2O (l) – > 2M + (aq) + OH ^ {-} (aq)} $ $ \ ce {M = Li, Na, K, Rb, Cs} $
Césio reage com mais violência (em uma reação explosiva que ocorre quando o gás hidrogênio é inflamado a partir do calor da reação fortemente exotérmica) do que todos os metais acima, porque é um agente redutor mais forte sendo oxidado mais do que os metais acima, porque tem o energia de ionização mais baixa devido à blindagem, já que as muitas camadas de elétrons ao redor do núcleo de Césio reduzem a atração do núcleo carregado positivo sobre os elétrons devido aos elétrons nas camadas de elétrons repelirem os elétrons de valência mais longe do núcleo por repulsão de carga semelhante. A energia de ionização é simplesmente a medição da energia térmica necessária para fazer com que um átomo perca um elétron na fase gasosa.
Isso faz sentido, mas há anomalias a serem consideradas não passar pela série eletroquímica de experimentos e apenas tentando racionalizar coisas como energias de ionização, eletronegatividades, etc. com as quais comecei minha resposta. A razão pela qual você pode encontrar anomalias é porque os potenciais de redução nas tensões dos elementos são calculados em solução aquosa, enquanto as energias de ionização são calculadas na fase gasosa, embora muitas reações de oxidação-redução ocorram em soluções líquidas, uma diferença de potencial sendo a falha em considere a entalpia de solvatação ao considerar as energias de ionização. Além disso, os eletronegativitos de Pauling podem ser calculados executando algumas equações por meio de elementos, considerando a física das energias de ionização, portanto, energias de ionização e eletronegatividades fornecem uma perspectiva semelhante.
Comentários
- Você diz: " Os potenciais de redução padrão são determinados com um voltímetro conectando duas células conforme os elétrons passam pela ponte salina . " Observação: os elétrons passam pelos fios de metal externos, e NÃO pela ponte de sal. Apenas íons passam pela ponte de sal.
- Oh, obrigado pela correção. Às vezes, fico animado quando ' estou digitando e cometo erros. Minhas desculpas.