No meu livro, constato que a tendência da basicidade dos elementos do grupo 15 é $$ \ ce {NH3 > PH3 > AsH3 > SbH3 \ ge BiH3} $$ Além disso, diz-se que o caractere de redução diminui no grupo . (Que é a capacidade de perder $ \ ce {e -} $) Também é dado (em uma página diferente) que $ \ ce {H3PO3} $ e $ \ ce {H3PO4} $ são di- e tri-básicos, respectivamente.
O ácido fosfórico (presumivelmente, uma base de Brønsted-Lowry) tem uma basicidade de 3. Isso implicaria que a basicidade é uma propriedade dos ácidos. No entanto, a amônia (que é uma base de Lewis) tem a maior basicidade. Além disso, a pesquisa rápida do Google sobre a definição de basicidade afirma: “Basicity é o número de átomos de hidrogênio substituíveis por uma base em um ácido específico.”
Minha pergunta é, como a amônia (uma base de Lewis) tem uma basicidade (ou seja, caráter ácido) … não deveria ser uma base fraca? Ou o meu entendimento da definição de basicidade está errado?
Comentários
- Equivocação no seu melhor.
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Resposta
O problema é que basicidade tem alguns significados e você deve ser capaz de dizer a partir do contexto o que significa.
O primeiro é lógico e é usado para descrever o quão básica é uma base. Essa é a tendência que você mencionou sobre os hidretos do Grupo 15. (Na minha experiência, este é de longe o uso mais comum da palavra.)
O segundo é um tanto confuso e é usado para descrever quantos prótons de um ácido podem ser removidos por neutralização com base . Por exemplo, $ \ ce {HCl} $ tem um próton ácido, então é monobásico; $ \ ce {H2SO4} $ tem dois prótons ácidos, por isso é dibásico.
Comentários
- Portanto, basicidade pode significar tanto a força do ácido, bem como a base? O significado muda quando falamos sobre um ácido de Lewis ou uma base de Bromsted? Que pena .. o erro é da minha parte e não do meu livro didático. Eu ' vou editá-lo agora.
- Não se trata da força do ácido. É simplesmente uma medida de quantos prótons podem sair; não diz nada sobre como é difícil remover esses prótons. O ácido acético e o HCl são monobásicos, mas o ácido acético é um ácido fraco e o HCl um ácido forte.
- Tudo bem. Minha pergunta saiu errada. Deixe-me reformular.
- Então, basicidade pode significar o quão ácido é um ácido e o quão básico é uma base? O significado muda quando falamos sobre ácidos ou bases na teoria ácido-base de Lewis ou na teoria ácido-base de Bromstead-Lowry?
- O significado de basicidade número um se aplica a todos os tipos de bases, embora seja principalmente aplicado a Bases de Bronsted. O significado não muda dependendo do tipo de base. Basicidade, que significa número dois, só se aplica aos ácidos de Bronsted.