Pelo que observei na tabela periódica, muitos elementos de transição não seguem o princípio de Aufbau. E não são apenas os elementos como $ \ ce {Cu} $ e $ \ ce {Cr} $ que diferem das configurações previstas porque os orbitais d meio preenchidos e completamente preenchidos são mais estáveis, existem muitas exceções estranhas como Nb ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ 4 \, 5s ^ 1 $), Pd ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ {10} \, 5s ^ 0 $). Que razões levam a tais configurações?
Comentários
- Mais estabilidade.
- Não ' t respostas às respectivas pergunta explica isso? chemical.stackexchange.com/questions/2469/… chemical.stackexchange.com/questions/151/…
- física .stackexchange.com / questions / 103718 / …
- O principal problema conceitual é que você ' estou assumindo que princípios simples levam a sistemas simples. Eles não. O átomo é um sistema complexo baseado em mecânica quântica muito simples e ph regras físicas. Em outras palavras, o princípio Aufbau é muito simples para capturar as complexidades do que você ' está tentando descrever.
Resposta
É basicamente porque você não pode simplesmente adicionar energias eletrônicas usando uma abordagem camada por camada, elétron por elétron. Assim que você tem dois ou mais elétrons próximos, eles interagem entre si de maneiras que não podem ser descritas por leis eletrostáticas simples, devido à natureza mecânica quântica dos elétrons. Os comentários (especificamente “s de Mithoron) referem-se a outras questões cujas respostas explicam isso muito melhor do que eu. Por favor, olhe para elas.
Resposta
Esta é a primeira resposta que estou respondendo após entrar neste fórum. Li todas as respostas acima e tento adicionar mais alguns detalhes em vez deles.
O princípio aufbau afirma que no estado fundamental de um átomo ou íon, os elétrons preenchem os orbitais atômicos com os níveis de energia mais baixos disponíveis antes de ocupar níveis mais altos
No momento, você pode entender que há muitos desvios agora, é por isso que depois disso
* Princípio de exclusão de Pauli
* Regra do máximo de Hund multiplicidade
tais princípios foram gerados. Mas como você disse que havia tais desvios na configuração de elétrons de alguns elementos (por exemplo, cromo, cobre, nióbio, molibdênio, rutênio, ródio, prata, platina) na química, eles apresentaram razões para eles. Como @Fawad disse que eles são para maior estabilidade. A maioria dos orbitais d mostra esses desvios por causa de
* os orbitais s têm mais estabilidade geométrica do que os orbitais d
* orbitais d compartilhou 5 orbitais, mas s tem apenas 1 orbital, então tem muita estabilidade numérica
Eles estão em dois níveis de energia, mas devido a essas razões os orbitais d excederam a energia do que os 4s. Portanto, quando estivermos entendendo a tabela periódica, devemos dar mais atenção para a estabilidade também.