De acordo com:
https://www.webelements.com/calcium/chemistry.html
O cálcio reage com o iodo durante o aquecimento da seguinte forma:
$ \ text {Ca} _ {\, (s)} + \ text {I} _ {2 \, (g)} \ to \ text {CaI} _ {2 \, (s)} $
Estou efetivamente tentando fazer isso eliminando cálcio elementar e iodo em um frasco e colocá-lo sob um bico de Bunsen. Eu tenho um tubo que vai do frasco a um béquer de água para condensar com segurança o gás iodo que escapa.
No entanto, essa reação não está ocorrendo a uma taxa apreciável. Estou me perguntando se deveria usar cálcio em pó em vez desses pedaços maiores do tamanho de pedrinhas ou se um bico de Bunsen é insuficiente para quebrar a barreira de energia. Essas medidas ou outras são suficientes para aumentar a taxa de reação?
Comentários
- O problema de ter um grande nódulo de cálcio é que a reação vai ocorrem apenas na superfície. E, se você aquecer a mistura, o iodo irá sublimar da mistura mais rápido do que a reação ocorrerá deixando você com pouco produto.
- Seu reator deve ser bem vedado e provavelmente o leito fluidizado dará a reação mais rápida. Portanto, o frasco com tubo não ' não serve.
Resposta
Parece que o bico de Bunsen não está fornecendo energia suficiente para que a reação ocorra. AFAIK, você precisa de cerca de 200-400 ° C de calor para que a reação ocorra. Sim, você sempre pode pulverizar o cálcio metálico para aumentar a área de superfície e ver se a reação está ocorrendo ou adotar métodos (químicos) simples. Você pode reagir qualquer sal de cálcio com ácido iodídrico para formar iodeto de cálcio. Estou usando carbonato de cálcio como exemplo [1]:
$$ \ ce {CaCO3 + 2 HI → CaI2 + H2O + CO2} $$
Ou, alternativamente, faça um iodeto de ferro e fazê-lo reagir com um sal de cálcio [2]. Existem muitas outras maneiras de fazer iodeto de cálcio em [2]. Você pode olhar para eles, mas esses dois métodos são de longe os métodos mais simples.
Referências:
- https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_iodide
- Caty J. Braford; H. A. Langenhan; Um relatório preliminar sobre a composição do xarope de iodeto de cálcio NFV DOI: https://onlinelibrary.wiley.com/doi/pdf/10.1002/jps.3080180218
- http://albumen.conservation-us.org/library/monographs/sunbeam/chap10.html
Comentários
- Ei Nilay! Muito obrigado pela sua ajuda. Seu segundo link parece não funcionar. Além disso, sei que estou ficando WAAAY acima de 200-400C com meu gravador.
- @DavidReed Consertei o link. Espero que funcione. A temperatura parece boa no seu caso. Parece que o cálcio precisa ser pulverizado. Você está pedindo para obter HI de iodeto de cálcio + qualquer ácido para que possa ' trabalhar com ele. Sem problemas. Faça um iodeto de ferro e reaja com qualquer sal de cálcio. Procure no segundo link. Eles deram muitas maneiras de obter iodeto de cálcio sem usar HI. Se você disser, acrescentarei essa parte em minha resposta.
- @DavidReed bom o suficiente
Resposta
–resposta a si mesmo–
Usando os links (bastante antigos) fornecidos por Nilay, consegui isolar o iodeto de cálcio por meio de um método alternativo. Eu postei abaixo para aqueles que estão curiosos.
1.) Misture o excesso de limalha de ferro com iodo elementar na água. Mexa e aqueça. No início, a solução ficará vermelha, indicando a formação de triiodeto e, portanto, a oxidação / redução de ferro / iodo e a formação de iodeto de ferro (ii). Logo após a fervura, a solução mudará de cor de vermelho para marrom claro, indicando conclusão.
2.) Adicione lentamente hidróxido de cálcio à solução, tomando cuidado para ficar abaixo da saturação. O hidróxido de ferro precipitará.
3.) Filtre o precipitado, que deve ser verde azulado. (Isso é consistente com a cor do hidróxido de ferro oxidado pelo ar).
4.) Recristalize a solução resultante por meio da evaporação.
Por que acredito que funcionou —
1.) O composto branco resultante era solúvel, mas formou-se um precipitado quando misturado com ácido sulfúrico (sulfato de cálcio).
2.) A solução ficou roxa quando eletrolisada, consistente com a presença de iodeto.