Esta fonte afirma que os três s- orbitais de hidrogênio e flúor interagem para formar três novos orbitais moleculares, enquanto outras fontes dizem que o orbital 2s não tem ligação.
Qual é o mais correto? Além disso, se eles realmente formam três novos orbitais moleculares, como eles se parecem?
Resposta
Tendo em mente a energia e condições de simetria, no caso de $ \ ce {HF} $ pode-se construir MOs usando $ 1s $ AO em H e $ 2s $ e $ 2p $ AOs em F.
Em geral, a contribuição para MOs é determinada pelos coeficientes no linear combinação.
Aqui, pode-se observar que os elétrons $ 1s $ estão quase completamente localizados no átomo $ \ ce {F} $. Além disso, $ 1 \ pi $ elétrons estão completamente localizados no átomo $ \ ce {F} $ porque os orbitais $ 2p_x $ e $ 2p_y $ em F têm uma sobreposição líquida zero com o orbital $ 1s $ em $ \ ce {H} $.
Elétrons em MOs localizados em um único átomo são referidos como elétrons não ligados .
Além disso, eu observaria que o $ 3 \ sigma $ MO tem menos caráter de ligação e o $ 4 \ sigma ^ * $ MO tem menos caráter de anti-ligação.
Observe que a ordem total do vínculo é de aproximadamente um porque o $ 3 \ sigma $ MO está amplamente localizado no átomo F, o $ 3 \ sigma $ MO não está totalmente ligado e os $ 1 \ pi $ MOs são completamente localizado no átomo F.
Por ser o flúor um átomo mais eletronegativo, no orbital de ligação $ 2 \ sigma $ a densidade do elétron é muito maior no flúor mais eletronegativo do que no hidrogênio. No entanto, no orbital $ 4 \ sigma ^ * $ anti-ligação, essa polaridade é invertida.
Advertência: O parágrafo anterior pode apoiar sua intuição e pode estar certo em alguns casos simples, mas eu não faria ” não confie muito nele.
Abaixo está um diagrama que mostra $ 2 \ sigma $, $ 3 \ sigma $ e $ 1 \ pi $ MOs em HF 