ordem de força básica

2 é o menos básico porque o par solitário está envolvido na aromatização do anel 1 é o básico máximo porque um dos pares solitários é usado para aromatizar o anel e o outro par solitário está disponível, mas como podemos distinguir entre 3 e 4 as opções são:

a.1 > 3 > 4 > 2

b.3 > 2 > 4 > 1

c.4 > 3 > 2 > 1

d.3 > 4 > 2 > 1

pela discussão acima, podemos concluir que a resposta é a. mas como distinguir entre a opção 3 e 4. como podemos dizer que 3 é mais básico do que 4.

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Comentários

  • Todas as suas respostas estão erradas e que ' é uma pergunta particularmente ruim. 3 e 4 são mais básicos do que 2.
  • Como Mithoron aponta, esta é uma pergunta ruim. As basicidades de 3 e 4 são próximas e mudam dependendo se estamos discutindo fase gasosa ou basicidade da solução. Na solução (você pode google o pKas), a resposta correta seria 3 > 4 > 1 > 2. Você está correto ao dizer que 2 é menos básico porque o par solitário está envolvido na aromaticidade. 2 é mais básico porque o mais disponível dos 2 pares solitários está em um orbital sp2. Finalmente, 3 e 4 são os mais básicos porque seus pares solitários estão em um orbital sp3.

Resposta

I acho que 4 deveria ser mais básico do que 3, já que $ -CH_3 $ tem efeito $ + I $ devido ao aumento da densidade eletrônica em $ N $.

Comentários

  • mas de acordo com a resposta, é 3 > 4
  • Como você pode dizer que 1 é o mais básico? ambos 3 e 4 também têm um par solitário localizado e como em 1 o nitrogênio é $ sp ^ 2 $ hibridizado, sua força básica diminui em relação a 3 e 4.
  • 1 é o mais básico porque o par solitário no nitrogênio (o que está na parte inferior) irá deslocar para tornar o anel aromático, e o outro par solitário está sempre disponível (uma base mais forte é aquela que pode doar pares solitários).
  • Em ambos 3 e 4 pares solitários também estão disponíveis e 3 ° N é mais básico do que 2 ° N

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