As forças de dispersão de Londres supostamente têm a menor resistência de todas as forças intermoleculares. Mas $ \ ce {CS2} $ , que tem apenas forças de dispersão, tem um ponto de ebulição mais alto (e, portanto, forças intermoleculares mais fortes) do que $ \ ce {COS} $ , que possui atração dipolo-dipolo, além de forças de dispersão. Por que isso?
Suponho que tenha algo a ver com $ \ ce {CS2} $ ter uma camada de elétrons mais espessa / mais induzível, mas então surge uma nova questão: como você saberia se as forças de dispersão em uma molécula são mais fortes que as forças dipolo-dipolo em outra?
(Teoricamente, sem usar pontos de ebulição ou outros dados experimentais. Além disso, isso é baseado na pergunta 4a da resposta gratuita de química de AP de 2018 .)
Comentários
- COS não é muito um dipolo. Direto ao ponto de sua pergunta: de modo geral, você não ' sabe disso até tentar. Afinal, a química é uma ciência experimental.
Resposta
Embora as forças de dispersão individuais sejam fracas, elas são cumulativas , e aumentam com a massa molar. Como regra geral, o ponto de ebulição aumenta com a massa molar.
As moléculas polares terão pontos de ebulição mais altos quando comparadas às moléculas com massas molares semelhantes . Por exemplo, o etanol ( $ \ ce {CH3CH2OH} $ ) tem um ponto de ebulição mais alto do que o éter dimetílico ( $ \ ce { CH3OCH3} $ ).
$ \ ce {CS2} $ é ~ 16 g / mol mais pesado que o COS.