Se um elétron é removido de um átomo de $ \ ce {K} $, por que então ele tem 0 elétrons de valência como afirma em minha Química Geral livro didático? Eu pensaria que se isso acontecesse, ele teria exatamente a mesma configuração eletrônica de $ \ ce {Ar} $, que tem 8 elétrons de valência, correto? O que está acontecendo aqui?
Resposta
O que você diz está correto. A configuração [Ar] que resta faz tem 8 elétrons de valência. Mas acho que é apenas semântica. O potássio elementar tem uma configuração de elétrons [Ar] 4s1. Dir-se-ia que tem um elétron de valência. Se retirarmos aquele elétron de valência, faz sentido dizer que agora tem zero elétrons de valência porque “1 – 1 = 0”.
Resposta
Você está correto ao dizer que tem 8 elétrons de valência , não 0. Se olharmos para a configuração eletrônica do potássio (K), vemos que ele tem um elétron: [Ar] 4s 1 . Obviamente, a remoção desse elétron nos dá [Ar] (mesmo configuração como K 1+ ), que é um gás nobre e tem 8 elétrons.
Comentários
- A definição de um elétron de valência é um elétron envolvido na ligação. Como os elétrons na 3ª camada de K não estão envolvidos na ligação, não faz sentido chamá-los de elétrons de valência. K forma ligações metálicas com seu elétron 4s, e ligações iônicas, dando-o para formar K +. Por outro lado, o argônio usa os elétrons da 3ª camada para formar ligações (covalentes / dativas), no número muito limitado de compostos que forma. Esta (3) é a lista mais longa que consegui encontrar endmemo.com/chem/common/argon.php
- Então você ' Você está dizendo que embora tenha um octeto completo, os elétrons na camada externa, neste caso, não são considerados elétrons de valência? Que tal um ânion com um octeto completo?
- Sim, em um ânion com um octeto completo, os elétrons estão envolvidos na ligação, então eles são elétrons de valência. Cl- tem 8 elétrons de valência completos (um dos quais talvez seja capturado de um átomo de K). A propósito, eles ' ainda estão disponíveis para serem doados aos átomos de O para formar qualquer coisa até ClO4-. Por outro lado, um átomo de K tinha um elétron de valência, mas o perdeu para se tornar K +. Esse elétron de valência (se pudesse ser identificado) está agora em outro lugar, orbitando o núcleo de um ânion.
- Ar é isoeletrônico com Cl-, mas devido à sua falta de carga, é muito difícil de obter para compartilhar seus elétrons de valência para formar espécies como ClO4-. K + é isoeletrônico com Cl- e Ar, mas devido à carga positiva é literalmente impossível fazer com que K + compartilhe ou ceda seus elétrons 3s (exceto na fase de plasma), então eles não são " ligação " ou " valência " elétrons.
Resposta
Os elétrons de valência são geralmente considerados “os elétrons mais externos” de um determinado átomo. Portanto, com o potássio neutro, há um elétron de valência. Se retirarmos o elétron mais externo, agora temos um novo conjunto de elétrons mais externos, sendo os 8 elétrons nos orbitais 3s e 3p. Ron está correto em sua avaliação da semântica.
Resposta
Eu acho que você precisa levar em consideração que se você pegar o último elétron do orbital está lá, mas está vazio. Orbital em si é uma coisa um pouco abstrata e se você aceitar que pode estar vazio, então você pode ter 0 elétrons de valência – é por isso que seu livro diz o que diz.
Se eu não estiver certo, vai seja uma lição para mim também 🙂