Eu li que $ \ ce {MgCl2} $ e $ \ ce {CaCl2} $ são mais solúveis do que $ \ ce {NaCl} $ em água. A solubilidade de $ \ ce {MgCl2} $ é $ \ pu {543 g / L} $ e que de $ \ ce {NaCl} $ é $ \ pu {360 g / L} $ (ambos em $ 20 ^ {\ circ} \ pu {C} $ ).
Eu acho que $ \ ce {NaCl} $ deve ser mais solúvel devido à sua natureza iônica superior. $ \ ce {Mg ^ {2 +}} $ e $ \ ce {Ca ^ {2 +}} $ são mais polarizantes e têm natureza mais covalente e, portanto, devem ser menos solúveis.
Eu quero saber a razão de o oposto estar acontecendo.
Comentários
- Que tal alguns números?
- Quem disse que maior caráter iônico significa maior solubilidade?
- deve haver equilíbrio
- @Chemist, não é aconselhável adicionar perguntas além do que foi originalmente pretendido pelo OP. Daí a rejeição. Sua adição de dados de solubilidade foi transportada, devidamente creditada, mas novamente não teve a marcação. Faça edições completas e tente não adicionar perguntas antigas (você pode fazer novas!)
- Por experiência própria, ao fazer novas perguntas, ela será imediatamente marcada como duplicada sem que os membros da comunidade pensem duas vezes, então decidi para editar esta pergunta para torná-la respondível.
Resposta
Não acho que haja uma resposta simples .Há algumas regras básicas, todas com exceções. A maioria dos cloretos são solúveis. Isso inclui MgCl2 e CaCl2.
A solubilidade é o resultado do equilíbrio entre as interações concorrentes: entre os íons no sal e entre esses íons e a água.
Muitos fatores contribuem para a solubilidade de um composto em água. Nesse caso, a principal diferença entre os compostos é a resistência das ligações.
A resposta mais longa tem a ver com algo chamado de “entalpia de solvatação”. “
você pode pensar desta forma que a entalpia de rede em MgCl2 e CaCl2 será menor e pode ser facilmente ser dominado pela entalpia de hidratação
Comentários
- Por que a entalpia de rede de MgCl2 é menor que NaCl
- Temo que a solubilidade seja uma das propriedades que ainda não podem ser explicadas adequadamente. Por exemplo, por que o CaF2 é absolutamente insolúvel? Por comparação, CaCl2, CaBr2 e CaI2 são todos extremamente solúveis em água, pois podem ser dissolvidos em menos do que seu peso em água.
Resposta
$ \ ce {MgCl2} $ e $ \ ce {CaCl2} $ são mais solúveis do que $ \ ce {NaCl} $ porque em $ \ ce {MgCl2} $ e $ \ ce {CaCl2} $ a carga iônica é +2, portanto, pode interagir com mais número de $ \ ce {H2O } $ moléculas, conforme o número de interações aumenta, mais quantidade de energia é liberada, que é uma energia de hidratação que é suficiente para superar a energia de rede do composto. Até a solubilidade aumenta com o aumento da carga do íon.
Comentários
- Se ao menos a química fosse tão simples … Uma breve olhada no gráfico de solubilidade mostraria que não é assim que a solubilidade é prevista / explicada.