Um átomo de potássio compreende 19 prótons e 18 elétrons centrais. Esses elétrons protegem 18 prótons equivalentes à força de Coulomb. Portanto, há um próton da força de Coulomb atraindo o elétron de valência do potássio. Enquanto o criptônio compreende 36 prótons e 28 elétrons centrais. Seus elétrons protegem 28 prótons da força de Coulomb. Portanto, há oito prótons que valem a força de Coulomb atraindo os elétrons de valência do criptônio.
Conseqüentemente, há mais força de Coulomb atraindo os elétrons de valência do criptônio do que atraindo o elétron de valência do potássio; conseqüentemente, o raio atômico do criptônio é menor do que o raio atômico do potássio.
Isso está correto?
Resposta
Seu conceito está próximo da resposta real. Você deve pensar como não. de prótons por elétron em geral. É assim que as coisas têm sido feitas na literatura e se você não estiver satisfeito, considere o fato de que nem todos os elétrons estão protegendo o núcleo na mesma extensão. Existem certas regras [regra de slaters] feitas e que funcionam na maioria dos casos pelas quais você pode realmente prever quanto da carga nuclear está agindo no elétron. Mesmo assim, você verá que o elétron de valência para K é mais blindado do que para Kr. Mas os números que você encontrou não fazem muito sentido. Faz um pouco, mas é melhor se você seguir pelo modo como foi discutido.
Comentários
- Se apenas fizéssemos o total de elétrons / prótons totais, então não ' t a razão elétron: próton seria a mesma para K e Kr, e assim não seria ' t seus raios são aproximadamente iguais?
- Como 36/28 e 19/18 são iguais? 36/28 é maior que 19/18 homem
- Não estou satisfeito com a sua resposta porque se olharmos para a base do próton, o raio do sódio deve ser maior que o argônio
Resposta
Devido ao efeito de blindagem pobre, do orbital “d” de “Kr” então o efeito “z” é aumentado e o raio é diminuído, mas em “K” não há efeito de blindagem ruim, então é “s o raio é maior que “Kr”