A reação do sódio com a água é bastante infame.
$ \ ce {2Na + 2H_2O \ rightarrow 2NaOH + H_2} $
Mas exatamente por que $ \ ce {Na} $ desloca $ \ ce H $ em $ \ ce { H_2O} $?
Resposta
Metais alcalinos em geral são metais extremamente reativos. Eles são altamente redutores por natureza. Portanto, eles reagem com a água formando seus hidróxidos correspondentes, desenvolvendo gás dihidrogênio.
No caso do sódio – como citado em sua pergunta – seu potencial de redução é $ \ pu {-2,7109 V} $, portanto, ele reduz facilmente o hidrogênio .
Além disso, como a densidade do sódio é bastante baixa, ele flutua na água. Ele imediatamente reage com água para formar um rastro branco de $ \ ce {NaOH} $ que se dissolve para dar uma solução incolor.
Esta reação é altamente exotérmica, desenvolvendo uma grande quantidade de calor que é suficiente para derrete o sódio devido ao seu baixo ponto de fusão.
O sódio se move na água à medida que o gás di-hidrogênio formado abaixo da linha dágua empurra o sódio. Se o sódio ficar preso no recipiente, o aumento da temperatura pode induzir o di-hidrogênio a pegar fogo.
Resposta
O sódio é mais “eletropositivo” do que o hidrogênio, pois está na tabela periódica. Isso torna mais reativo, digamos, elementos como flúor ou oxigênio. Da mesma forma, é reativo a íons como o hidróxido. Como a água pode se transformar em hidróxido e íon hidrogênio, o íon sódio é capaz de deslocar o íon hidrogênio. Isso faz com que o sódio reaja ao hidróxido para formar hidróxido de sódio e hidrogênio. Os dois átomos de hidrogênio se fundem para formar uma molécula de hidrogênio.