$ \ ce {BF3} $ volta a se ligar com flúor e ainda aceita um par de elétrons e é considerado ácido de Lewis por quê?
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- É ' a estabilização mesomérica não tem ligação reversa e as ligações ainda estão polarizadas para flúor.
- Tenho a sensação de que o flúor em $ \ ce {BF3} $ faz isso quase com relutância, como " OK, você pode usar meu par de elétrons sobressalente para um curto enquanto, mas depois me devolva o mais rápido possível " Provavelmente isso tem a ver com o fato de que raramente ouvimos falar de flúor em $ sp ^ 2 $.
Resposta
Um ácido de Lewis pode aceitar um par de elétrons de uma base de Lewis. O boro em BF3 é pobre em elétrons e tem um orbital vazio, então pode aceitar um par de elétrons, tornando-o um ácido de Lewis.
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- SE você tem uma sólida formação em química, eu poderia ir mais longe e dizer que o flúor é um átomo mais eletronegativo do que o boro, então a densidade do elétron no BF3 mudaria mais para o átomo F. Isso cria a maior deficiência de elétrons no átomo B, permitindo que ele aceite outro par de elétrons com facilidade.
- Bem, esta não é uma resposta completa, pois não ' fale sobre a ligação $ \ text {p} \ pi $ – $ \ text {p} \ pi $ explicitamente mencionada na pergunta. OP está perguntando por que $ \ ce {BF3} $ ainda é um ácido de Lewis apesar dessa ligação .
Resposta
Um ácido de Lewis é definido como um aceitador de par de elétrons. Então, para algo agir como um ácido de Lewis, ele precisa querer elétrons. Os principais exemplos são $ \ ce {H +} $, o ácido de Lewis mais duro (polarização zero, taxa de carga por volume muito alta) e praticamente todos os cátions de metal lá fora: $ \ ce {Al ^ 3 +, Zn ^ 2 +, Fe ^ 3 +, Ag +} $ apenas para citar alguns.
Considere o boro, um elemento bastante eletropositivo – ele conta como um metalóide, por isso está em algum lugar entre os não-metais e os metais. Estamos ligando-o ao flúor, o elemento mais eletronegativo, e estamos fazendo isso três vezes. Deve ser evidente que dificilmente resta qualquer densidade de elétrons no boro. Quão feliz seria se algum outro átomo doasse alegremente seu par de elétrons para compartilhar?
Agora, o que faremos se não houver uma base de Lewis por perto? Bem, inicialmente o boro ainda estará lá, esgotado de todos os seus elétrons de valência pelo flúor (ou quase pelo menos). É aqui que o flúor descobre seu lado caritativo: todos os três flúores doam apenas um pouquinho da densidade de elétrons para que o boro do meio pare de chorar. Isso é o que você chama de “ligação de volta” e Ivan chama de “estabilização mesomérica”. Mas o ponto é: isso não ajuda de forma alguma contra a deficiência de elétrons, é mais como a contra-medida final do boro contra a perda de elétrons.
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- Químicos, por favor, me perdoem por transformar átomos em humanos. Pelo menos eu não expliquei toda a coisa de retirada de elétrons com o socialismo…
Resposta
Ácido de lewis é definido como um aceitador de par de elétrons. O boro em BF3 é deficiente em elétrons & tem um orbital d vazio, então pode aceitar um par de elétrons, tornando-o um ácido de lewis. Também contém apenas 6 elétrons na formação de camadas mais externas ele é capaz de aceitar um par de elétrons para completar seu octeto. Portanto, é ácido de lewis
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- Isso não tem nada a ver com orbitais d. Acho que você quer dizer um orbital p vazio, não um orbital ad.