Resposta
É tudo sobre os níveis de energia dos elétrons. Elétrons existem em diferentes níveis de energia e cada nível de energia só pode ser ocupado por um número específico de elétrons (teoria quântica do google).
Exemplo: o néon tem uma configuração eletrônica de $ 1s ^ 2 2s ^ 2 1p ^ 6 $, o que significa simplesmente que tem um orbital $ 1s $ completo (o máximo é 2 elétrons conforme indicado pelo sobrescrito), e tem uma camada de valência completa que é os orbitais $ 2s $ e $ 1p $ (que é a camada de valência para moléculas na linha 2).
Agora, para o néon perder um elétron (para se ligar), ele teria que tirar um elétron de um orbital completo ($ 1p $), que é o que torna as moléculas r eactive (uma camada de valência não completa), e apenas pegaria o elétron de volta.
Pense em Ne $ ^ + $ como mais eletronegativo (querendo elétrons) do que o flúor elementar, então ele puxará um elétron de quase tudo e voltar à sua forma elementar.
Se esta resposta não for satisfatória, posso explicar melhor, sem mergulhar de cabeça na teoria quântica.
Comentários
- Você ' está certo, não foi ' bastante satisfatório, talvez não ' t declare isso obviamente o suficiente na pergunta, mas eu já entendi a maior parte disso. Por mais útil que seja essa explicação, ela contém algumas tautologias e, por isso, não ' t explica muito do PORQUE (simplesmente reafirma o significado de estabilidade). Então, se possível, você poderia vagar para a explicação " real "?