O ponto de ebulição do bromo, um halogênio, é $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $, enquanto o ponto de ebulição do criptônio, o gás nobre no mesmo período que o bromo, é $ \ pu {-153,4 ^ \ circ C} $.
Eu pensei que quanto maior o raio atômico de um elemento, mais frouxamente os elétrons seriam mantidos pelo núcleo. Portanto, seria mais fácil para o átomo desenvolver um dipolo instantâneo, fortalecendo as forças de Londres entre os átomos do elemento e aumentando o ponto de ebulição da substância.
O criptônio tem um raio atômico maior do que o bromo. Usando meu raciocínio de cima, pensei que o ponto de ebulição do criptônio seria maior do que o do bromo. No entanto, o bromo, na verdade, tem um ponto de ebulição mais alto do que o criptônio.
Por que isso? E onde está meu raciocínio incorreto?
Dados completos para referência: observe que a fervura o ponto de um halogênio é sempre mais alto que o do gás nobre correspondente, e a diferença aumenta no grupo abaixo.
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ text {Period} & \ text {Ponto de ebulição do halogênio} (\ pu {^ \ circ C}) & \ text {Ebulição do gás nobre point} (\ pu {^ \ circ C}) \\\ hline 2 & −188,11 & −246,046 \\\ hline 3 & −34,04 & −185,848 \\\ hline 4 & 58,8 & −153,415 \\\ hline 5 & 184,3 & −108,099 \\\ hline \ end {array } $$
Comentários
- O bromo é encontrado na natureza como Br2, enquanto o criptônio é apenas Kr.
- FYI: Você está listado valor $ (\ pu {-7,2 ^ \ circ C}) $ para o ponto de ebulição de bromo $ (\ ce {Br2}) $ está incorreto. Na verdade, é um valor ainda mais alto: $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $ veja aqui .
- Os dois valores listados são pontos de ebulição não relevantes. Eles são pontos de fusão.
- Apenas um pensamento : se as interações nas moléculas de $ Br_2 $ são governadas por interações dip-ind , o bromo pode se formar momentos de dipolo induzidos -porque a carga ficará polarizada na molécula- que será > do que aquele entre os átomos de criptônio.