De acordo com o livro de um composto binário, primeiro atribuímos ao elemento com maior eletronegatividade seu número de oxidação (oxigênio sempre -2 exceto em peróxidos). Portanto, temos -2 x2 = -2. Portanto, cada oxigênio teria um número de oxidação -2. O livro diz que a resposta é -1.
A única coisa que consigo pensar é que, como o bário é um metal alcalino, tem um número de oxidação de +2, então cada oxigênio seria -1. Mas, ele se contradiz porque nas regras. Diz que para um composto binário, “ao elemento com maior eletronegatividade é atribuído um número de oxidação negativo igual à sua carga em compostos iônicos simples do elemento.”
Comentários
- Você procurou na web por dióxido de bário para encontrar informações sobre a ligação?
- Em compostos, o bário é universalmente encontrado como Ba (II). Eu ' não tenho conhecimento de quaisquer compostos onde o bário tenha qualquer outro estado de oxidação.
Resposta
“oxigênio sempre -2 exceto em peróxidos”
Esta exceção é em vigor aqui, porque $ \ ce {BaO2} $ é um peróxido que consiste em $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ e $ \ ce { O2 ^ {2 -}} $ íons. O número de oxidação de Ba é + II, e o número de oxidação de cada um dos oxigênios no ânion peróxido é -I. Isso se encaixa com a carga do ânion peróxido ($ 2 \ times -1 = -2 $), e como $ \ ce {BaO2} $ é um composto neutro, a soma de todos os números de oxidação é 0. Além disso, há ainda mais exceções à regra prática citada acima, por exemplo, o ânion radical superóxido $ \ ce {O2 -} $ com um número de oxidação fracionário de $ – \ frac {1} {2} $, ou o dioxygenil cátion $ \ ce {O2 +} $ com um número de oxidação formal de $ + \ frac {1} {2 } $ para cada oxigênio.
Em contraste com peróxidos , “compostos iônicos simples” de oxigênio são óxidos , que contêm o ânion $ \ ce {O ^ {2 -}} $. A carga do ânion óxido é $ 2- $, então o número de oxidação do oxigênio nesses compostos é -II.
Comentários
- Acho que nós também deve levar em conta o número de meia oxidação negativo no caso de superóxidos na lei geral no cabeçalho de sua resposta.
- @SatwikPasani Eu editei minha resposta para levar este aspecto em consideração.
Resposta
Os números de oxidação são uma forma extremamente útil de contabilidade química, mas não devem ser considerados como tendo uma realidade real. Por exemplo, números de oxidação fracionários são perfeitamente possíveis, mas você não pode ter meio elétron. O número de anoxidação +7 é atribuído ao cloro em percloratos, mas a ideia de que você poderia possivelmente retirar 7 elétrons de um átomo de cloro é impensável (some os primeiros 7 potenciais de ionização). É a segunda parte da citação que você fornece é enganosa e, em muitos casos, incorreta. O ponto a se ter em mente primeiro é que o número de oxidação de um dado elemento em um composto é a carga que ele teria SE o composto fosse inteiramente iônico. O sinal da carga é baseado na eletronegatividade relativa dos átomos de ligação. Os metais dos grupos I e II (exceto em casos muito raros) recebem cargas de +1 e +2, respectivamente. O oxigênio é mais comumente -2, mas no caso dos peróxidos é atribuído um número de oxidação -1 para que os números de oxidação combinados cheguem a zero neste caso ou à carga total no grupo de átomos se eles por acaso se formarem um íon.