Qual elemento tem raio atômico maior — berílio ou xenônio?

Você não pode realmente comparar o atômico raios de xenônio e berílio empiricamente; os átomos estão muito distantes. Depois que você se remove de vizinhos diretos, geralmente não é possível estimar os tamanhos relativos dos átomos.

A dica mais próxima que você pode obter são os raios atômicos calculados no página de dados . Eles mostram que o xenônio é ligeiramente menor ($ \ pu {108 pm} $ a $ \ pu {112pm} $), mas a diferença é menor do que o erro esperado. Portanto, para todos os efeitos, eles têm o mesmo tamanho.

Comentários

• E se eles não estiverem distantes um do outro, como Berílio com Enxofre ou berílio com fósforo? Magnésio com ítrio ou magnésio com nióbio?
• @JasonC A menos que estejam diretamente acima / abaixo / esquerda / direita um do outro ou superior direito / inferior esquerdo (em todos os casos dos quais você pode desenhar uma série de relações lineares maiores ou menores), eles estão muito distantes uns dos outros.
• @Jan O raio fornecido para Xenon é o raio de Van Der Waal e o raio fornecido para Be é o raio atômico. Será justo dizer que o Xenon é ligeiramente menor com base nesses dados?
• @Eloise Não, é ' o raio atômico calculado em ambos os casos. en.wikipedia.org/wiki/…
• Fui ensinado que é não é possível medir o raio atômico para gases nobres. Para medir o raio atômico de Xe, precisamos de um composto em que Xe-Xe se ligue, que não existe. Então, como esse raio atômico de Xe é calculado?

Se você deseja comparar o raio de 2 elementos, você geralmente pode fazer isso quando os elementos estão na mesma coluna (grupo) ou na mesma linha (ponto).

Quando você move a coluna para baixo, o elemento fica maior, porque tem mais conchas de energia. Por exemplo, o oxigênio tem um raio menor que o enxofre.

Quando você move para a direita na linha, o elemento tem uma carga nuclear maior (mais prótons) para o mesmo número de camadas de energia. Portanto, cada elétron é puxado com mais força e o raio diminui. Por exemplo, o flúor tem um raio menor do que o oxigênio.

Agora, seus elementos, berílio e xenônio, não estão na mesma coluna ou linha. No entanto, o xenônio é muito mais baixo do que o berílio, então podemos supor que ele tem um raio maior.

Comentários

• Portanto, na tendência do raio atômico por grupo ou período, se compararmos com dois átomos com colom e período diferentes, devemos comparar ambos por quão baixos eles são? Por exemplo, magnésio e escândio. Como o escândio é menor que o magnésio em 1 período, portanto, o escândio tem um raio maior. Como o Enxofre tem um período menor que o Berílio, portanto, o Enxofre tem um raio de átomo maior. Estou certo?
• Não. Por exemplo, o estrôncio tem um raio de 200 picômetros e o potássio tem um raio de 220 picômetros, embora estejam em colunas e linhas diferentes, e o potássio está em uma linha superior (valores de " Raio atômico ", Wikipedia). No entanto, quando há uma diferença muito grande, podemos dizer.
• Então o berílio é maior do que o enxofre porque o enxofre é menor do que o berílio em 1 período e 4 grupos à frente, então a atração nuclear domina. Mas você disse antes que o xenônio é maior do que o berílio. Então, o que devo fazer se for dado dois elementos com grupos e períodos diferentes. (Eu ' ainda estou aprendendo com a tendência do grupo e do período, então talvez ignore o valor numérico). Além disso, o que você quer dizer com " grande diferença "? Grande diferença no período?
• Presumi que o Xenon tem um raio maior. No entanto, não consegui ' encontrar online um raio atômico medido de xenônio. Apenas um valor calculado. E de acordo com o calculado, Beyllium tem um raio maior (112pm) que o Xenon (108pm). Isso mostra exatamente meu ponto. Não podemos compará-los. Só podemos adivinhar. E eu estava errado. Não há valor real para " grande diferença ", apenas especulação.