Resposta
Seu livro provavelmente contém os dados em uma tabela como esta :
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ mathrm {bond} & \ mathrm {comprimento (pm)} & \ mathrm {energia (kJ / mol)} \\ \ hline \ ce {NN} & 145 & 170 \\ \ hline \ ce {OO} & 148 & 145 \\ \ hline \ ce {FF} & 142 & 158 \\ \ hline \ hline \ ce {N # N} & 110 & 945 \\ \ hline \ ce {O = O} & 121 & 498 \\ \ hline \ end {array} $$
Então, se você considerar que o dinitrogênio tem uma ligação tripla e o dioxigênio a ligação dupla, você vê que quebrar o dinitrogênio em átomos requer uma energia de dissociação de ligação muito maior. Além disso, você vê que o comprimento da ligação no dinitrogênio é o mais curto, então aqui a regra prática do seu professor (ligação mais curta, ligação mais forte) funciona bem.
F é menor que N e O, portanto, tendo um comprimento de ligação pequeno
Essa regra não funciona, mesmo se você comparar apenas as ligações simples. provavelmente funciona se você ficar no mesmo grupo (comparando F, Cl, Br, I), mas no final, você tem que olhar para os dados experimentais ou, se não houver dados disponíveis, meça você mesmo.
E um comprimento de ligação pequeno significa maior energia (meu professor me disse)
Essa regra costuma funciona, mas não para as ligações simples NN, OO e FF. As diferenças no comprimento e na energia da ligação são sutis, e é aí que essas regras costumam falhar.