Quando usar -ate e -ite para nomear oxiânions?

Agora estou aprendendo sobre nomenclatura. Em particular, oxiânions.

Basicamente, quando você tem um ânion que é uma combinação de um não metálico com oxigênio.

De acordo com meu livro:

Termina com -ate para os oxiânions mais comuns do . Termina com -ite para os oxiânions que têm a mesma carga, mas com um átomo a menos de oxigênio.

Exemplo:

$ \ ce {NO_3 ^ – \ implica} $ Nitrato

$ \ ce {NO_2 ^ – \ implica} $ Nitrito

Ok, se você me der um oxiânion que termina com -ate, eu sei que posso simplesmente remover um átomo de oxigênio e obter o -ite.

Mas, o que eu não entendo é como o livro sabe que $ \ ce {NO_3 ^ -} $ é nitrato: como o livro sabe que $ \ ce {NO_3 ^ -} $ é “o oxiânion mais comum para o elemento” . Como ele sabe que uma carga de átomos de oxigênio $ -1 $ e $ 3 $ cria “o mais comum” Oxianião de nitrogênio?

Em outras palavras, o que significa “mais comum”?

Comentários

  • Eu ' Na verdade não tenho certeza sobre isso, no início pensei que seria algo para fazer com o número de oxidação do grupo, uma vez que nitrato, sulfato e fosfato apresentam o íon central em seu número de oxidação do grupo. Mas o clorato ($ \ ce {ClO3 ^ -} $) discorda. Eu acho que, como acontece com muita nomenclatura química, pode ser apenas devido a " razões históricas ". Espero que alguém possa dar uma resposta melhor.
  • @orthocresol está certo, mas há ' s também por prefixo – en.wikipedia.org/wiki/Oxyanion

Resposta

“Mais comum” significa as formas mais frequentemente encontradas em todo o escopo da química, que tenho certeza que corresponde vagamente ao estado de oxidação mais termodinamicamente estável. Nem sempre é o caso de o íon “-ato” ser o mais estável, entretanto, como um exemplo, consulte os links para cloro abaixo).

Uma resposta detalhada precisa observar que a nomenclatura se estende além de apenas “-ate” e “-ite”. A maioria dos elementos do bloco p que formam oxo-ânions se formam uma série inteira deles, cada um com o átomo central em um estado de oxidação a dois de cada vizinho. Para todos os elementos, exceto o mais leve ($ \ ce {C} $ e $ \ ce {N} $) e o mais pesado ($ \ ce {As} $, $ \ ce {Se} $, $ \ ce {Te} $, etc.), normalmente a série é considerada como contendo quatro membros , embora não seja garantido que todos sejam estáveis ou possam ser caracterizados (por exemplo, “ bromite ” e “ hipossulfito “).

Conforme observado nos comentários a outra resposta, além dos sufixos” -ite “e” -ate “, também existem os” hipos- ” e “per-” prefixos , onde “hypo-” apenas é usado com “-ite” e “per-” é usado apenas com “-ate”. Essas quatro combinações são usadas para abranger a série de oxo-ânions para cada elemento:

Para carbono, “ carbonato ” teve preferência, de acordo com a rubrica “mais comum”, como o único oxo-ânion conhecido. Para o nitrogênio, o uso de prefixos foi evitado, pelo que presumo ser por uma questão de simplicidade. (Eu diria que nitrato e nitrito são comuns o suficiente no mundo natural que sem tal fator decisivo teria havido forte competição pelo sufixo “-ate”.)

Possíveis irregularidades na estrutura dentro de uma série incluem peroxo-ânions em altos números de oxigênios ligados (por exemplo, Acredito que persulfato e “ perfosfato ” são espécies peroxo) e números variáveis de ligação oxigênios para um determinado estado de oxidação em ânions de elementos mais pesados (por exemplo, metaperiodato, $ \ ce {IO4 -} $, versus ortoperiodato, $ \ ce {IO6 ^ {5 -}} $, ambos contendo iodo heptavalente). Da mesma forma, existe a possibilidade de outros compostos não oxo-ânions dos átomos centrais com oxigênio, como dióxido de cloro , $ \ ce {ClO2} $ ; dióxido de nitrogênio , $ \ ce {NO2} $; enxofre dióxido , $ \ ce {SO2} $ e trióxido , $ \ ce { SO3} $; e (é claro) dióxido de carbono , $ \ ce {CO2} $.

Você pode encontrar referências a oxo-ânions de arsênico , selênio , antimônio e telúrio também (os links são para “-atos”), mas, na minha opinião, eles tendem a se inclinar mais para o comportamento do oxo-ânion formando metais, que têm apenas um único oxo-ânion apreciável ( cromato , molibdato , tungstate , etc.) ou quebre esse paradigma (hypo -) – ite / (per -) – ate muito mal (consulte, por exemplo, permanganato , $ \ ce {MnO4 -} $, versus manganato , $ \ ce {MnO4 ^ { 2 -}} $).

Se você realmente quer explodir sua mente, dê uma olhada nos poliméricos oxo-ânions como polifosfato ; ou no presente teórico apenas ortocarbonato ; ou no ferro, para o qual, aparentemente, todos os três oxo-ânions conhecidos são referidos como “ ferrato “.

Resposta

As convenções de nomenclatura históricas determinam que o sufixo “-ate” se refere ao grupo que contém o cátion com um estado de oxidação superior ao do grupo correspondente designado com “- ite “sufixo.

No caso do nitrato, o nitrogênio carrega uma carga +5; no nitrito, o nitrogênio é +3. Para o clorato, o cloro é +5; na clorita, é “+3. E assim por diante.

Comentários

  • No entanto, há também o prefixo per- que denota um estado de oxidação superior a apenas um -ate.
  • E também ' hypo- ', o que denota um estado de oxidação inferior a ' -ite '. Por exemplo, hipoclorito, $ \ ce {ClO -} $.
  • @bon I foi ensinado que " por- " é uma forma abreviada de " hiper- ", que combina perfeitamente com " hypo- ".
  • @ JasonPatterson Isso parece bastante provável.
  • O prefixo " per- " é devido a Thomas Thompson (e não é uma abreviatura para " hyper- ", mas denota o óxido mais alto). Consulte MP Crosland ' s excelle nt text Estudos históricos na linguagem da química .

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