Quantos elétrons de valência os elementos do bloco d têm?

A resposta mais simples é : os elementos do bloco d têm um número de elétrons de valência igual ao número do seu grupo, que é igual ao número de elétrons no “camada de valência”. Isso funciona se você estiver usando a definição de camada de valência como a camada mais externa.

Mas é errado aplicar o conceito para determinar a valência do elemento, porque isso varia com o composto em que está presente. Por exemplo, o ferro pode apresentar duas valências, $ 2 $ e $ 3 $ nos compostos sulfato de ferro (II) ($ \ ce {FeSO4} $) e sulfato de ferro (III) ($ \ ce {Fe2 (SO4) 3} $) respectivamente. Mas a partir da definição acima, o ferro tem $ 8 $ elétrons de valência.

Na verdade, isso se aplica até mesmo a muitos elementos fora do bloco d também, por exemplo, o cloro normalmente mostra uma valência de ($ -1 $) em compostos como $ \ ce {NaCl} $, mas também pode mostrar uma valência diferente (mais apropriadamente, estado de oxidação ) em íons como ânion perclorato ( $ \ ce {ClO4 ^ -} $), onde sua valência é $ \ mathbf 7 $ (enquanto o estado de oxidação é $ \ mathbf {+7} $, observe a diferença de que não há sinal de mais ou menos na valência).

Comentários

• O ferro pode realmente atingir um estado de oxidação de +6 .

Os elementos do bloco d têm de 1 a 10 elétrons na camada d. mas a camada externa (n + 1) S tem 2 ou 1 elétron de modo a completar os estados meio preenchidos ou totalmente preenchidos dos elementos que têm um elétron a menos que a conclusão desse estado.

Comentários

• Isso também não ‘ é realmente verdade. Existem várias exceções à sua regra; $ \ ce {Nb, W, Ru, Sg} $; para citar apenas alguns exemplos. A regra real é que os elétrons ocupam os orbitais que fornecem a configuração de energia mais baixa. Calcular o que é essa configuração é um tópico complexo.

Aqui está a lista de metais de transição e informações generalizadas sobre seus elétrons de valência. Os elétrons de valência (VE) são os elétrons da camada externa de um átomo. Na imagem acima, a coluna de elétrons de valência comunica sobre as diferentes órbitas de um átomo (mas, novamente, esta é uma regra generalizada, há algumas exceções). Portanto, para encontrar o elétron de valência, você deve verificar o último dígito da série. em Comparisonofmetals.com você pode comparar e explorar mais sobre esses metais com a ajuda de vários parâmetros, como suas várias propriedades, fatos, usos, detalhes da tabela periódica, etc. Encontrei este site enquanto trabalhava no meu projeto de ciências. Eles têm algumas características únicas e interessantes, como comparação de metais, questionário sobre metais, gráficos de plotagem, comparação de estatísticas e muito mais! Espero que seja útil.

Por exemplo, os elétrons do metal escândio por camada são 2, 8, 9, 2 e sua camada externa tem apenas 2 elétrons. Portanto, a contagem de elétrons de valência do escândio é 2.

Comentários

• Olá, Pravin, como está, a resposta aqui não ‘ realmente responde à pergunta. A tabela apenas lista os números sem dizer em qual orbital os elétrons estão.
• Olá John Snow, para responder à sua pergunta; os elétrons de valência (VE) são os elétrons na camada externa de um átomo. Na imagem acima, a coluna de elétrons de valência comunica as diferentes órbitas de um átomo. Então, para encontrar o elétron de valência, você tem que verificar o último dígito da série. Por exemplo, Scandium metal ‘ s elétrons por camada são 2, 8, 9, 2 e sua camada externa tem apenas 2 elétrons.Portanto, a contagem de elétrons de valência do escândio é 2.
• Isso não é verdade, porque os metais de transição podem facilmente perder elétrons de seus orbitais d, bem como dos orbitais s externos. Esta questão não pode ser respondida sem considerar as configurações eletrônicas orbitais dos elementos.
• Oi Bon, você está certo que não podemos generalizar esta regra porque existem algumas exceções. A imagem anexada acima dá uma ideia geral sobre os elétrons de valência do elemento do bloco d. Mas se quiser informações precisas, consulte este site ( comparationofmetals.com ) Apenas para dar um exemplo, o elétron de valência do ouro é 1 de acordo com a tabela. Ouro (Au) é um elemento do bloco d e tem 1 elétron de valência (às vezes 3 ou mesmo 11, dependendo de como “o elétron de valência é definido.)
• Ouro (Au) é um elemento do bloco d e tem 1 elétron de valência (às vezes 3 ou até 11, dependendo de como “o elétron de valência é definido). No entanto, o ouro geralmente tem reações químicas com 1 ou 3 elétrons de valência. Reações com três elétrons de valência seriam marcadas como ouro (III.) Se a fórmula não conota o uso de ouro (III), então ouro com um elétron de valência poderia ser considerado.

Os elementos no bloco d são elementos de transição e cada um possui um ou dois elétrons de valência em seus respectivos orbitais s. A maioria tem dois, com várias exceções notáveis: os elementos podem “roubar” um elétron do bloco s mais externo e realocá-lo para o bloco d a fim de alcançar um estado preenchido ou meio preenchido ($ 5 $ de $ 10 $ elétrons) no estado d quadra. Esses elementos devem ser considerados caso a caso.

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