Quando dizemos que “potássio” é reativo, estamos nos referindo a um átomo de potássio ou potássio bruto como no metal sólido? Em outras palavras, “potássio” se refere a um tipo de átomo ou aglomeração de átomos de potássio?
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- Normalmente se refere ao volume, mas você nunca pode ter certeza. Por esta e outras razões, a palavra " reativa " é mais confusa do que significativa e, portanto, é melhor evitada.
Resposta
Reatividade é um conceito vago em química. É mais confuso do que útil. A reatividade envolve fatores termodinâmicos e cinéticos. Ela prevê se um composto químico sofrerá uma reação química (sozinho ou com outros compostos) ou não e, se ocorrer, a velocidade de conclusão da reação, ou seja, a taxa de reação.
A reatividade também é usada para comparar ou estudar as taxas de duas ou mais reações químicas. Por exemplo, quando dizemos que a reatividade de HBr é mais do que a reatividade de HCl – aqui nos referimos a quão rápido o composto dará reação ácido-base .
A reatividade às vezes é referida como em massa e às vezes a uma única molécula, mas principalmente é referido como bulk, mas não é previsível.
Em compostos puros, a reatividade é regulada pelas propriedades físicas da amostra. Por exemplo, moer uma amostra para uma área de superfície específica mais alta aumenta sua reatividade. Em compostos impuros, a reatividade também é afetada pela inclusão de contaminantes. Em compostos cristalinos, a forma cristalina também pode afetar a reatividade. No entanto, em todos os casos, a reatividade se deve principalmente às propriedades subatômicas do composto.
Comentários
- Olá, então, atualmente estou aprendendo sobre reações redox. Então, o “estado de oxidação de um átomo de potássio” é igual ao “estado de oxidação do potássio”?
- O único estado de oxidação do potássio é +1. Não pode ir para valores mais altos, como +6 !!!
- @Maurice Obrigado por apontar, esqueci porque fiz isso lá.
Resposta
Quando dizemos que o potássio é reativo, entende-se que é mais reativo do que o sódio. Isso pode ser facilmente demonstrado em salas de aula, jogando um pequeno pedaço (máx. 0,1 g) desses metais em uma banheira de água fria.
O sódio reage de forma relativamente calma, derretendo-se e movendo-se rapidamente na superfície da água, produzindo gás hidrogênio H2, que pode ser incendiado com um fósforo. A chama de H2 tem um ou dois milímetros de altura. Ele permanece e se move erraticamente ao redor do glóbulo de sódio. O todo não é perigoso. Vale a pena mostrar isso em uma sala de aula. Nenhuma fumaça é produzida. $$ \ ce {2 Na + 2 H2O – > 2 NaOH + H2} $$ $$ \ ce {2 H2 + O2 – > 2 H2O} $$
O potássio reage tão violentamente com a água que ambos metal e gás pegam fogo de tal maneira que é uma reação perigosa. É produzida uma fumaça intensa, feita de óxido de potássio, hidróxido e superóxido KO2, que são corrosivos e tóxicos. Não deve ser mostrado em uma sala de aula comum. $$ \ ce {2 K + 2 H2O – > 2 KOH + H2} $$ $$ \ ce {K + O2 – > 2 KO2} $$
Não tente usar mais de 0,1 g desses metais. A reação se torna explosiva com quantidades maiores.