Dado um composto orgânico, há alguma maneira de decidir se ele é volátil (ou comparar a volatilidade – tudo é volátil no final )?
A volatilidade se deve à tendência de evaporação. A conclusão que posso tirar disso é que um composto mais volátil será mais leve e / ou terá menos forças intermoleculares. Mas isso não parece funcionar – eu lembro que o metanol é menos volátil do que o etanol ([carece de fontes]).
Então, há alguma orientação geral para isso ou é outra propriedade experimental?
Resposta
Esta resposta a esta pergunta se aplica à sua consulta. Muitas propriedades físicas dependem das forças intermoleculares experimentadas no líquido ou no sólido. Essas forças intermoleculares são ligações de hidrogênio (mais fortes), atrações dipolo-dipolo (em moléculas polares) e forças de dispersão de London (mais fracas de as forças ao comparar moléculas do mesmo tamanho, mas dependentes do número de elétrons na substância). Forças intermoleculares mais fortes tornariam a substância menos volátil.
Conforme observado na primeira resposta, o metanol é mais volátil do que o etanol. O metanol e o etanol teriam ambos ligações de hidrogênio (um tipo relativamente forte de atração dipolo-dipolo) e forças de dispersão de Londres. ause o etanol tem mais elétrons (porque é uma molécula maior, mas não necessariamente porque é uma molécula mais pesada) ele teria mais forças de dispersão London em comparação ao metanol, portanto, com forças intermoleculares mais fortes, seria menos volátil. Portanto, este exemplo segue as diretrizes gerais – descubra as forças intermoleculares presentes nas moléculas que você deseja comparar e a molécula com as forças intermoleculares cumulativas mais fracas será a mais volátil.
Ligação intramolecular (ligações covalentes , quando você está falando sobre moléculas) não afeta as propriedades físicas.
Resposta
Em química e física, a volatilidade é o tendência de uma substância a vaporizar. A volatilidade está diretamente relacionada à pressão de vapor de uma substância. Em uma determinada temperatura, uma substância com pressão de vapor mais alta vaporiza mais prontamente do que uma substância com pressão de vapor mais baixa. (Retirado da Wikipedia)
But this doesn"t seem to work--I recall that methanol is less volatile than ethanol
Eu acho que você entendeu errado. De acordo com a página da Wikipedia de Metanol e Etanol a pressão de vapor do Metanol> Etanol, logo Metanol é mais volátil do que o etanol.
A volatilidade também pode ser prevista no tipo de ligação intermolecular e intramolecular e, claro, na BP do composto.
Resposta
A volatilidade depende de quatro fatores para compostos orgânicos:
1) Os hidrocarbonetos de cadeia ramificada são mais voláteis do que os hidrocarbonetos de cadeia linear
2) Quanto mais ramificado um hidrocarboneto, mais volátil ele é
3) Dependendo das ligações, ou seja, ligação de hidrogênio, ligação intermolecular dipolo-dipolo e forças de van der Waals “. A volatilidade aumenta da ligação de hidrogênio para van der Waals” forças. Portanto, compostos como o etanol seriam menos voláteis em comparação com o etano.
4) A volatilidade diminui com o aumento da massa molecular relativa. Ou seja, diminui em uma série homóloga. Por exemplo, o metano seria mais volátil do que o etano.
Resposta
Volatilidade é a tendência de uma substância para vaporizar. Está diretamente relacionado à pressão de vapor de uma substância (pressão exercida pelo vapor em equilíbrio com o líquido a uma determinada temperatura). substância mais volátil tem BP baixa devido às forças intermoleculares da tecelagem.