Eu encontrei algo dizendo que a n-butanamina é miscível em água enquanto o butanol é apenas parcialmente solúvel. Isso está correto? Alguém pode dar uma explicação? Eu teria adivinhado que a polaridade diminuída da amina em relação ao álcool teria resultado em menor solubilidade para n-butanamina.
Comentários
- Um amina tem dois hidrogênios ligados a um átomo eletronegativo e, portanto, pode formar mais ligações de hidrogênio com a água do que um álcool. Acho que está correto, mas não tenho fonte.
- É a basicidade da amina que faz a diferença.
- Para nButanol – Solubilidade teórica para nButilamina – Valor PubChem para nButilamina
Resposta
Sem butanamina e butanol, o butanol é mais solúvel em água devido à maior eletronegatividade do oxigênio. E como o butanol tem mais oxigênio polar, ele será mais atraído pela água e pela ligação H. Por isso é solúvel, mas as aminas são miscíveis devido às entalpias que se liberam devido à natureza doadora de elétrons do nitrogênio.
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