então eu sei disso A lei de Hess é uma maneira indireta de encontrar o calor de reação usando o calor de reação conhecido da equação termoquímica 2+, portanto, a fórmula é delta calor de reação = entalpia de formação (produto) – entalpia de formação (reagente). então, a entalpia de ligação também encontra a mudança no calor de reação com a fórmula: mudança no calor de reação = ligações quebradas (reagente) – ligações formadas (produto). Se for negativo, é exotérmico e se positivo, é endotérmico. Estou confuso na relação entre esses 2 conceitos, uma vez que são bastante opostos … Por favor, ajudem! Obrigado!
Resposta
Você estão confusos quanto ao motivo de considerarmos “reagentes menos produtos” ao calcular a entalpia de reação com base nas entalpias de ligação.
Considere como estado de referência todos os seus reagentes e pro dutos em seus estados atômicos , ou seja, com todas as ligações quebradas. A formação de uma ligação libera energia, de modo que todos os reagentes e produtos têm uma entalpia negativa $$ \ Delta H = – \ sum \ Delta H_ \ text {ligações} $$ com relação a este estado de referência. A entalpia de reação permanece $$ \ begin {align *} \ Delta H_ \ text {rxn} & = \ Delta H_ \ text {prod} – \ Delta H_ \ text {reac } \\ & = – \ sum \ Delta H_ \ text {obrigações, prod} – \ esquerda (- \ sum \ Delta H_ \ text {obrigações, reac} \ direita) \ \ & = \ sum \ Delta H_ \ text {títulos, reac} – \ sum \ Delta H_ \ text {títulos, prod}, \ end {alinhar *} $$
então a inconsistência que você “apontou é apenas a negligência de um sinal de menos.
Resposta
ΔH de uma reação em termos de entalpias de ligação = Σ entalpias de ligação (produtos) – Σ entalpias de ligação (reagentes).
Portanto, se os produtos têm uma energia mais baixa do que os reagentes, a reação seria exotérmica, portanto ΔH seria negativo.