Todos os sais de NO3- são solúveis em água? Se sim, por quê?

Todos os exemplos de sais de $ \ ce {NO3 -} $ são solúveis em água (tudo que eu sei). É sempre assim ou há algum sal que não se dissolve na água?

Se sim, qual é a razão por trás disso?

Resposta

Não, a maneira correta de colocar isso é $$ \ mathrm {Quase ~ toda ~ ~ do ~ \ mathbf {inorgânico} ~ nitrato ~ sais ~ são ~ solúveis ~ em ~ água.} $$

As famílias de sais de nitrato orgânico são tipicamente nitratos de azóis e imidazóis. Alguns exemplos brilhantes são ( R ) & ( S ) -nitratos de miconazol, nitrato de isoconazol e nitrato de econazol. Nitrato de economazol (Outros nomes: Espectazol , EN) é o sal de nitrato orgânico mais comum e acredita-se que seja muito ligeiramente solúvel em água, menos de $ 0.1 \ mathrm {\ frac {g} {100 ~ g}} $ ( 1 , 2 , 3 )

Em sais de nitrato inorgânico, com um pouco de paciência, Percebi que nitrato de bário , nitrato de mercúrio (I) e nitrato de cobalto (III) são os menos solúveis dos sais de nitrato com um cátion monoatômico. Eles estão à beira da insolubilidade, mas eu ainda não os chamaria de insolúveis, uma vez que

  1. Sua solubilidade não é tão baixa em STP; algo em torno de $ \ frac {5 ~ \ mathrm {g}} {100 ~ \ mathrm {g}} $ . ( $ \ ce {Hg2 (NO3) 2.2H2O} $ se decompõe na água, de modo que RSC diz )
  2. Sua solubilidade aumenta muito com a temperatura.

O motivo, você diz?

Bem, vamos pensar em porque um composto é solúvel em água enquanto o outro não é. Quando um composto iônico é formado, a energia é liberada. Isso é chamado de Entalpia da rede em pressão constante. O processo de formação da rede de íons separados é geralmente altamente exotérmico. Portanto, quando um composto iônico se dissolve na água, e quando essa rede “se quebra”, a reação seria altamente endotérmica.

Então, para se dissolver na água, os íons têm que “superar” a energia da rede. Quão? É claro que a rede de atrações resultante entre as moléculas de água e os íons precisa ser mais forte. Esta atração é uma espécie de formação de uma ligação muito, muito fraca (e sua fraqueza é a razão pela qual ele “não não classificado como tal) e, portanto, é exotérmica. Essa liberação de energia quando a dissolução ocorre é chamada entalpia de hidratação , desde que os íons estejam no estado gasoso.

Então, o nitrato é um ânion realmente grande, com uma única carga. A menor concentração de carga negativa resulta em entalpias de rede relativamente menores. Além disso, a possibilidade da criação de ligações de hidrogênio com água aumenta a solubilidade, aumentando a entalpia de hidratação.

Isso “É por isso que quase todos os nitratos são solúveis.

Comentários

Deixe uma resposta

O seu endereço de email não será publicado. Campos obrigatórios marcados com *