Para cada um dos pares a seguir, escolha o membro com o ponto de ebulição mais baixo. Explique sua razão em cada caso.
HI (g) ou HCl (g)
Se fossem ambas soluções aquosas, eu saberia que o HCl tem um ponto de ebulição mais baixo. Mas a pergunta menciona especificamente o gás. Eu acredito que o gás não pode “ter um ponto de ebulição.
Alguém pode me ajudar com isso?
Comentários
- Quando se o fizer frio o suficiente, um gás se tornará líquido; esse é também o ponto de ebulição.
- Todo gás tem o ponto de fusão. Substâncias consideradas como um gás (permanente) têm seu ponto de ebulição abaixo da temperatura ambiente. O ponto de ebulição mais baixo tem hélio-4, próximo a 4,2 K.
Resposta
Eu acredito que o gás não pode “ter um ponto de ebulição.
O ponto de ebulição de uma substância se refere à transição de fase entre o puro gás líquido e puro. Depende da pressão do sistema, e o ponto de ebulição normal é medido na pressão padrão, 101,3kPa (1 atm).
Todas as substâncias puras que ocorrem no estado líquido e gasoso têm pontos de ebulição. Algumas substâncias pulam o estado líquido e vão diretamente do sólido para o gás (por exemplo, dióxido de carbono à pressão padrão) Algumas substâncias se decompõem antes de ferver quando você aquece o líquido.
Portanto, a substância tem o ponto de ebulição, não o gás. Você pode argumentar se um líquido puro tem um ponto de ebulição (você não pode medir o ponto de ebulição sem a presença de gás também).
Se eles tivessem ambas as soluções aquosas, eu saberia que o HCl tem um ponto de ebulição mais baixo.
Soluções (misturas homogêneas) são mais complicadas do que substâncias puras quando se trata de ebulição . Normalmente, a composição muda porque uma substância transita preferencialmente para a fase gasosa. Por exemplo, se você ferver a seiva de bordo (uma solução aquosa de açúcares e outros solutos), a temperatura na qual a solução ferve aumentará durante o processo conforme a concentração de açúcar aumenta. Neste caso, não há ponto de ebulição fixo porque depende da composição.