$$ \ ce {HA (aq) + H2O (l) < = > H3O + (aq) + A- (aq)} $$
Digamos que a solução ácida esteja atualmente em equilíbrio. Como diluir o ácido com a adição de água mudaria a posição de equilíbrio? O princípio de Le Chatelier diz que líquidos puros como a água não afetam a posição de equilíbrio. Usando a constante de equilíbrio, é fácil mostrar que a reação deve se deslocar para a direita, mas como podemos mostrar isso com o princípio de Le Chatelier? p>
Resposta
O princípio de Le Chatelier também diz que o sistema se ajustará com base em uma mudança na concentração.
A concentração de um ácido é (normalmente) expressa em moles / litro. Se você aumentasse a quantidade de solvente (água) que está no lado do reagente da equação, você estaria diluindo a solução de ácido que está em equilíbrio e fazendo com que o sistema se ajuste de acordo.
No que diz respeito à última parte de sua solicitação, estou um pouco confuso. O princípio de Le Chatelier está embutido na expressão de equilíbrio. Se eu quisesse mostrar como o sistema deveria reagir com base na adição de mais reagentes / produtos, eu usaria apenas a expressão de equilíbrio para o sistema.
Espero que isso ajude, D
Comentários
- Então, quando a água é adicionada, as concentrações de HA, H + e A- vão diminuir, então podemos ' t realmente usa Le Chatelier ' s Princípio, certo? Mas usar a constante de equilíbrio sempre funcionará.
- Le Chatelier ' s Princípio ainda pode ser usado para se ter uma ideia de como a reação vai se ajustar de acordo com o que é adicionado. A constante de equilíbrio é uma forma matemática de determinar exatamente como ela se ajustará.
Resposta
Como concentração de fraco o ácido diminui, ocorre uma diluição e, portanto, um aumento da água. Assim, o equilíbrio muda para a direita para fazer mais produtos para compensar o aumento em 20 h. Produtos / reagentes. Mais produtos = numerador maior = aumentar a dissociação percentual.