Los mejores agentes reductores se encuentran en la parte inferior izquierda de la tabla periódica (baja electronegatividad) y los mejores agentes oxidantes se encuentran en la parte superior derecha de la tabla periódica tabla (alta electronegatividad), excluidos los gases nobles.
¿Es la electronegatividad el factor que determina la fuerza de los agentes reductores y oxidantes?
Comentarios
- La fuerza de los reductores y oxidantes depende de la favorabilidad termodinámica de sus reacciones. El agente reductor elemental más fuerte es el litio, que no es el elemento menos electronegativo. Cuando Li actúa como agente reductor, los enlaces metálicos se rompen y se elimina un electrón de cada átomo de Li. Estos procesos son endotérmicos. El Li está solvatado (exotérmico). Para un oxidante como el cloro, el enlace Cl-Cl se rompe (endotérmico) y luego el Cl gana un electrón (exotérmico). El cloruro está solvatado (exotérmico). Todo esto se suma a cuán favorable es la reducción.
- Hay agentes oxidantes iónicos que no están en la parte superior derecha de la tabla periódica que son buenos agentes oxidantes. Por ejemplo, iones de plata y oro.
- Se ' se trata de niveles de energía de electrones. Los orbitales poblados con alta energía significan que la sustancia tiende a ser un agente reductor, mientras que los orbitales no poblados con baja energía significan que la sustancia tiende a oxidarse.
- this podría ayudar
Respuesta
Porque los compuestos pueden ser agentes oxidantes como el permangenato de potasio (KMnO 4 ) y agentes reductores LiH 4 , lo que hace que un compuesto sea un agente oxidante o reductor son las tablas de oxidación & tablas de reducción. Como la oxidación es la emisión de electrones y la reducción es la aceptación de electrones, como la relación más vs menos, si tiene una tabla de oxidación, puede convertirla en una tabla de reducción colocando la tabla volteando, cambiando los signos e invirtiendo las ecuaciones. . De todos modos, las tablas de reducción son más estándar, donde los agentes oxidantes más fuertes tienen los potenciales de reducción estándar más positivos / más grandes y los agentes reductores más fuertes tienen los potenciales de reducción estándar más negativos / más pequeños .
Los potenciales de reducción estándar se determinan con un voltímetro que conecta dos celdas juntas cuando los electrones pasan a través del puente de sal.
Este sitio lo explica bastante bien
Pero hay algunos patrones tales que
$ \ ce {2M (s) + 2H2O (l) – > 2M + (aq) + OH ^ {-} (aq)} $ $ \ ce {M = Li, Na, K, Rb, Cs} $
El cesio reacciona de forma más violenta (en una reacción explosiva que ocurre cuando el gas hidrógeno se enciende por el calor de la reacción fuertemente exotérmica) que todos los metales por encima de él porque es un agente reductor más fuerte el agente reductor se oxida más que los metales por encima de él porque tiene el energía de ionización más baja debido al blindaje, ya que las muchas capas de electrones alrededor del núcleo de cesio reducen la atracción del núcleo con carga positiva sobre los electrones debido a que los electrones en las capas de electrones repelen los electrones de valencia más lejos del núcleo por la misma repulsión de carga. La energía de ionización es simplemente la medida de la energía térmica requerida para hacer que un átomo pierda un electrón en la fase gaseosa.
Esto tiene sentido, pero hay anomalías que se deben considerar al no seguir la serie electroquímica de los experimentos y simplemente tratando de racionalizar cosas como energías de ionización, electronegatividades, etc., con las que comencé mi respuesta. La razón por la que puede encontrar anomalías es porque los potenciales de reducción en voltajes de los elementos se calculan en solución acuosa, mientras que las energías de ionización se calculan en la fase gaseosa, aunque muchas reacciones de oxidación-reducción ocurren en soluciones líquidas, una diferencia de potencial es la falla en considere la entalpía de solvatación al considerar las energías de ionización. Además, las electronegatividades de Pauling se pueden calcular ejecutando algunas ecuaciones a través de elementos considerando la física de las energías de ionización, por lo que las energías de ionización y las electronegatividades le brindan una perspectiva similar.
Comentarios
- Dices: " Los potenciales de reducción estándar se determinan con un voltímetro que conecta dos celdas juntas a medida que los electrones pasan a través del puente de sal . " Nota: Los electrones pasan a través de los cables metálicos externos y NO a través del puente de sal. Solo los iones pasan a través del puente de sal.
- Oh, gracias por la corrección. A veces me emociono cuando ' estoy escribiendo y cometo errores. Mis disculpas.