¿Qué elemento tiene un radio atómico más grande — berilio o xenón?

No se puede comparar efectivamente radios de xenón y berilio empíricamente; los átomos están demasiado separados. Una vez que te alejas de los vecinos directos, generalmente no es posible estimar los tamaños relativos de los átomos.

La pista más cercana que puedes obtener son los radios atómicos calculados en página de datos . Estos muestran que el xenón es un poco más pequeño ($ \ pu {108 pm} $ a $ \ pu {112pm} $) pero la diferencia es menor que el error esperado. Entonces, para todos los efectos, tienen el mismo tamaño.

Comentarios

• ¿Qué tal si no están muy separados, como el berilio con azufre? o berilio con fósforo? ¿Magnesio con itrio o magnesio con niobio?
• @JasonC A menos que estén directamente arriba / abajo / izquierda / derecha uno del otro o arriba a la derecha / abajo a la izquierda (en todos los casos de las cuales puede dibujar una serie de relaciones lineales mayores o menores), están demasiado alejadas.
• @Jan El radio dado para Xenon es el radio de Van Der Waal y el radio dado para Be es el radio atómico. ¿Será justo decir que Xenon es un poco más pequeño basado en estos datos?
• @Eloise No, es ' s el radio atómico calculado en ambos casos. en.wikipedia.org/wiki/…
• Me han enseñado que es no es posible medir el radio atómico de los gases nobles. Para medir el radio atómico de Xe, necesitamos un compuesto en el que se enlace Xe-Xe, que no existe. Entonces, ¿cómo se calcula este radio atómico de Xe?

Si desea comparar el radio de 2 elementos, generalmente puede hacerlo cuando los elementos están en la misma columna (grupo) o en la misma fila (punto).

Cuando se mueve hacia abajo en la columna, el elemento se vuelve más grande, porque tiene más capas de energía. Por ejemplo, el oxígeno tiene un radio más pequeño que el azufre.

Cuando te mueves hacia la derecha de la fila, el elemento tiene una carga nuclear más grande (más protones) para el mismo número de capas de energía. Por lo tanto, cada electrón se tira más fuerte y el radio disminuye. Por ejemplo, el flúor tiene un radio más pequeño que el oxígeno.

Ahora, sus elementos, berilio y xenón, no están en la misma columna ni fila. Sin embargo, el xenón es mucho más bajo que el berilio, por lo que podríamos suponer que tiene un radio mayor.

Comentarios

• Así que en la tendencia del radio atómico por grupo o período, si comparamos con dos átomos con diferente columna y período, deberíamos comparar ambos por qué tan bajos son? Por ejemplo, magnesio y escandio. Dado que el escandio es más bajo que el magnesio en 1 período, el escandio tiene un radio más grande. Dado que el azufre tiene un período más bajo que el berilio, el azufre tiene un radio de átomo más grande. ¿Estoy en lo correcto?
• No. Por ejemplo, el estroncio tiene un radio de 200 picómetros y el potasio tiene un radio de 220 picómetros, aunque están en diferentes columnas y diferentes filas, y el potasio está en una fila superior (valores de " Radio atómico ", Wikipedia). Sin embargo, podemos decir cuando hay una diferencia muy grande.
• Entonces, el berilio es más grande que el azufre porque el azufre es más bajo que el berilio en 1 período y 4 grupos por delante, por lo que la atracción nuclear domina. Pero dijiste antes que el xenón es más grande que el berilio. Entonces, ¿qué debo hacer si me dan dos elementos con diferentes grupos y períodos? (Yo ' todavía estoy aprendiendo con la tendencia del grupo y el período, así que tal vez ignore el valor numérico). Además, ¿qué quieres decir con " gran diferencia "? ¿Gran diferencia en el período?
• Supuse que Xenon tiene un radio más grande. Sin embargo, no pude ' t encontrar en línea un radio atómico medido de Xenon. Solo un valor calculado. Y según el calculado, Beyllium tiene un radio mayor (112pm) que Xenon (108pm). Esto muestra exactamente mi punto. No podemos compararlos. Solo podemos adivinar. Y me equivoqué. No existe un valor real para " gran diferencia ", solo especulaciones.