En mi libro de texto, se da que la tendencia de la basicidad de los elementos del grupo 15 es $$ \ ce {NH3 > PH3 > AsH3 > SbH3 \ ge BiH3} $$ Además, se dice que el carácter reductor disminuye en el grupo . (Que es la capacidad de perder $ \ ce {e -} $) También indica (en una página diferente) que $ \ ce {H3PO3} $ y $ \ ce {H3PO4} $ son di- y tri-básicos respectivamente.
El ácido fosfórico (presumiblemente, una base de Brønsted-Lowry) tiene una basicidad de 3. Esto implicaría que la basicidad es una propiedad de los ácidos. Sin embargo, el amoníaco (que es una base de Lewis) tiene la basicidad más alta. Además, una búsqueda rápida en Google de la definición de basicidad establece: «Basicidad es el número de átomos de hidrógeno reemplazables por una base en un ácido en particular».
Mi pregunta es, ¿cómo tiene el amoníaco (una base de Lewis) una basicidad (es decir, carácter ácido) … no debería ser una base débil? ¿O mi comprensión de la definición de basicidad es incorrecta?
Comentarios
- Equivocación en su máxima expresión.
- related chemistry.stackexchange.com/questions/16804/…
Respuesta
El problema es que la basicidad tiene un par de significados y tienes que poder decir en el contexto lo que significa.
El primero es lógico y se utiliza para describir qué tan básica es una base. Esa es la tendencia que mencionaste sobre los hidruros del Grupo 15. (En mi experiencia, este es, con mucho, el uso más común de la palabra.)
El segundo es algo confuso y se usa para describir cuántos protones de un ácido se pueden eliminar mediante neutralización con base . Por ejemplo, $ \ ce {HCl} $ tiene un protón ácido, por lo que es monobásico; $ \ ce {H2SO4} $ tiene dos protones ácidos, por lo que es dibásico.
Comentarios
- Entonces, basicidad puede significar tanto la fuerza del ácido así como la base? ¿Cambia el significado cuando se habla de un ácido de Lewis o una base de Bromsted? Mi mal .. el error es de mi parte y no de mi libro de texto. Yo ' lo editaré ahora.
- No se trata de la fuerza del ácido. Es simplemente una medida de cuántos protones pueden desprenderse; no dice nada sobre lo difícil que es eliminar esos protones. El ácido acético y el HCl son monobásicos, pero el ácido acético es un ácido débil y el HCl un ácido fuerte.
- Está bien. Mi pregunta salió mal. Permítanme reformular.
- Entonces, basicidad puede significar tanto qué tan ácido es un ácido como qué tan básica es una base. ¿Cambia el significado cuando se habla de ácidos o bases en la teoría ácido-base de Lewis o la teoría ácido-base de Bromstead-Lowry?
- El significado de basicidad número uno se aplica a todo tipo de bases, aunque se aplica principalmente a Bases de bronce. El significado no cambia según el tipo de base. El significado de basicidad número dos solo se aplica a los ácidos de Bronsted.