Por lo que he observado en la tabla periódica, muchos elementos de transición no siguen el principio de Aufbau. Y no son solo los elementos como $ \ ce {Cu} $ y $ \ ce {Cr} $ los que difieren de las configuraciones predichas porque los orbitales d llenos a la mitad y completamente llenos son más estables, hay muchas excepciones extrañas como Nb ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ 4 \, 5s ^ 1 $), Pd ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ {10} \, 5s ^ 0 $). ¿Qué razones conducen a tales configuraciones?
Comentarios
- Más estabilidad.
- Don ' t respuestas a las respectivas pregunta explicarlo? chemistry.stackexchange.com/questions/2469/… chemistry.stackexchange.com/questions/151/…
- física .stackexchange.com / questions / 103718 / …
- El principal problema conceptual es que ' Supongamos que los principios simples conducen a sistemas simples. No es así. El átomo es un sistema complejo basado en la mecánica cuántica y el ph muy simples. reglas básicas. En otras palabras, el principio de Aufbau es demasiado simple para capturar las complejidades de lo que ' estás tratando de describir.
Respuesta
Es básicamente porque no puedes simplemente sumar energías electrónicas usando un enfoque capa por capa, electrón-por-electrón. Tan pronto como tenga dos o más electrones en espacios reducidos, interactúan entre sí de formas que no pueden describirse mediante simples leyes electrostáticas debido a la naturaleza mecánica cuántica de los electrones. Los comentarios (específicamente los de Mithoron) se refieren a otras preguntas cuyas respuestas explican esto mucho mejor que yo. Mire esos.
Respuesta
Esta es la primera respuesta que respondo después de unirme a este foro. Leí todas las respuestas anteriores e intento agregar algunos detalles más en lugar de ellos.
El principio de aufbau establece que en el estado fundamental de un átomo o ión, los electrones llenan los orbitales atómicos de los niveles de energía más bajos disponibles antes de ocupar niveles más altos
Como en el presente, puedes entender que hay muchas desviaciones ahora, por eso después de eso
* Principio de exclusión de Pauli
* Regla del máximo de Hund multiplicidad
Se generaron tales principios. Pero como usted dice que hubo tales desviaciones en la configuración electrónica de algunos elementos (por ejemplo, cromo, cobre, niobio, molibdeno, rutenio, rodio, plata, platino) en la química, han explicado las razones para ello. Como dijo @Fawad. son para una mayor estabilidad. La mayoría de los orbitales d muestran estas desviaciones debido a
* s orbitales tienen más estabilidad geométrica que los orbitales d
* d orbitales ha compartido 5 orbitales, pero s tiene solo 1 orbital, por lo que tiene mucha estabilidad numérica
Están en dos niveles de energía pero debido a tales razones los orbitales d han superado la energía que los 4s. Entonces cuando estemos entendiendo la tabla periódica debemos dar más atención a la estabilidad también.