El boro no es un metal, es decir, acepta electrones y los ácidos donan electrones, por lo que el boro debería reaccionar con el ácido pero no lo hace. . ¿Por qué?
Respuesta
Para ilustrar la respuesta de Oscar además, cabe señalar que el boro , a pesar de existir en más de diez modificaciones alotrópicas, es en general bastante inerte químicamente ( especialmente en forma cristalina).
Por ejemplo, el boro no reacciona directamente con el hidrógeno y todos los boranos se sintetizan por otros medios. Aunque el boro puede oxidarse con el flúor a temperatura ambiente, otros halógenos (incluso el cloro) requieren temperaturas elevadas por encima de $ \ pu {400 ° C} $ :
$$ \ ce { 2 B (s) + 3 E2 (g) – > 2 BE3} \ qquad (\ pu {30 ° C}: \ ce {E} = \ ce {F}; \ quad \ text {arriba} ~ \ pu {400 ° C}: \ ce {E} = \ ce {Cl}, \ ce {Br} , \ ce {I}) $$
Tampoco hay preferencia en la reactividad hacia ácidos o bases. De hecho, el boro no reacciona apreciablemente ni con ácidos no oxidantes ni con soluciones alcalinas en condiciones ambientales.
Sin embargo, los ácidos oxidantes concentrados como los ácidos nítrico y sulfúrico, así como el agua regia reacciona bien, especialmente a temperaturas elevadas, produciendo ácido bórico:
$$ \ ce {B (s) + 3 HNO3 (aq) – > [Δ] B (OH) 3 (aq) + 3 NO2 (g)} $$
El boro amorfo reacciona con soluciones alcalinas concentradas :
$$ \ ce {2 B (am) + 2 NaOH (conc) + 6 H2O (l) – > 2 Na [B (OH) 4] (aq) + 3 H2 (g)} $$
Cuando se fusiona en aire con álcali , $ \ ce {Na2O2} $ o $ \ ce {KNO3} $ + $ \ ce {Na2CO3} $ mezcla, se forman los boratos:
$$ \ ce {4 B (s ) + 4 NaOH (s) + 3 O2 (g) – > [\ pu {350-400 ° C}] 4 NaBO2 (s) + 2 H2O (g)} $$
Todas las reacciones químicas se han adaptado de [1, p. 74].
Referencias
- R. A. Lidin, V. A. Molochko y L. L. Andreeva, Reactividad de sustancias inorgánicas, 3ª ed.; Khimia: Moscú , 2000 . (en ruso)
Respuesta
¿Quién dijo que el boro es una base? El hecho de que no debilite ni neutralice la mayoría de los ácidos debería indicarle que no lo es.
El boro se oxida lentamente cuando se pulveriza y se expone al ácido nítrico (consulte aquí ), y podemos llamarlo «básico» en virtud de que los productos son ácidos mucho más débiles que el ácido nítrico. Pero generalmente y con mayor precisión el boro (o cualquier otro elemento que reaccione de manera similar) en su lugar se interpreta como un agente reductor.
Comentarios
- Wellllll ……. en.wikipedia.org/wiki/… la distinción desaparece. Pero eso está lejos de ser convencional