Cuando decimos que “potasio” es reactivo, ¿nos referimos a un átomo de potasio o potasio a granel como en el metal sólido? En otras palabras, ¿»potasio» se refiere a un tipo de átomo o una aglomeración de átomos de potasio?
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- Por lo general, se refiere al volumen, pero nunca puedes estar seguro. Por esta y otras razones, la palabra " reactive " es más confusa que significativa y, por lo tanto, es mejor evitado.
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La reactividad es un concepto vago en química. Es más confuso que útil. La reactividad involucra factores termodinámicos y cinéticos, predice si un compuesto químico sufrirá una reacción química (ya sea por sí mismo o con otros compuestos) o no y si lo hace, qué tan rápido se completará la reacción, es decir, la velocidad de reacción.
La reactividad también se utiliza para comparar o estudiar las velocidades de dos o más reacciones químicas. Por ejemplo, cuando decimos que la reactividad de HBr es más que la reactividad de HCl – aquí nos referimos a la rapidez con la que el compuesto dará una reacción ácido-base .
La reactividad a veces se refiere a volumen y a veces a una sola molécula, pero sobre todo se denomina a granel, pero no es predecible.
En compuestos puros, la reactividad está regulada por las propiedades físicas de la muestra. Por ejemplo, triturar una muestra a una superficie específica más alta aumenta su reactividad. En compuestos impuros, la reactividad también se ve afectada por la inclusión de contaminantes. En los compuestos cristalinos, la forma cristalina también puede afectar la reactividad. Sin embargo, en todos los casos, la reactividad se debe principalmente a las propiedades subatómicas del compuesto.
Comentarios
- Hola, por lo que actualmente estoy aprendiendo sobre reacciones redox. Entonces, ¿el «estado de oxidación de un átomo de potasio» es el mismo que el «estado de oxidación del potasio»?
- El único estado de oxidación del potasio es +1. No puede ir a valores más altos, como +6 !!!
- @Maurice Gracias por señalar, olvidé por qué hice eso allí.
Respuesta
Cuando decimos que el potasio es reactivo, se entiende que es más reactivo que el sodio. Esto se puede demostrar fácilmente en las aulas dejando caer un pequeño trozo (máx. 0,1 g) de esos metales en una tina de agua fría.
El sodio reacciona de una manera relativamente tranquila al derretirse y moverse rápidamente en la superficie del agua, produciendo hidrógeno gaseoso H2 que se puede prender fuego con un fósforo. La llama de H2 tiene uno o dos milímetros de altura. Permanece y se mueve erráticamente alrededor del glóbulo de sodio. El conjunto no es peligroso. Vale la pena mostrarlo en un aula. No se produce humo. $$ \ ce {2 Na + 2 H2O – > 2 NaOH + H2} $$ $$ \ ce {2 H2 + O2 – > 2 H2O} $$
El potasio reacciona tan violentamente con el agua que ambos el metal y el gas se incendian de tal manera que es una reacción peligrosa. Se produce un humo intenso, compuesto por óxido de potasio, hidroxido y superóxido KO2, que son corrosivos y tóxicos. No debe mostrarse en un aula ordinaria. $$ \ ce {2 K + 2 H2O – > 2 KOH + H2} $$ $$ \ ce {K + O2 – > 2 KO2} $$
No intente utilizar más de 0,1 g de estos metales. La reacción se vuelve explosiva con cantidades mayores.