Dado un compuesto orgánico, ¿hay alguna forma de decidir si es volátil (o comparar la volatilidad? Todo es volátil al final )?
La volatilidad se debe a la tendencia a evaporarse. La conclusión que puedo sacar de esto es que un compuesto más volátil será más liviano y / o tendrá menos fuerzas intermoleculares. Pero esto no parece funcionar. Recuerdo que el metanol es menos volátil que el etanol ([cita requerida]).
Entonces, ¿existen pautas generales para esto o es ¿Es otra propiedad experimental?
Responder
Esta respuesta a esta pregunta se aplica a su consulta. Muchas propiedades físicas dependen de las fuerzas intermoleculares experimentadas en el líquido o sólido. Estas fuerzas intermoleculares son enlaces de hidrógeno (más fuertes), atracciones dipolo-dipolo (en moléculas polares) y fuerzas de dispersión de London (más débiles de las fuerzas al comparar moléculas del mismo tamaño, pero que dependen de la cantidad de electrones en la sustancia). Las fuerzas intermoleculares más fuertes harían que la sustancia sea menos volátil.
Como se señaló en la primera respuesta, el metanol es más volátil que el etanol. El metanol y el etanol tendrían ambos enlaces de hidrógeno (un tipo relativamente fuerte de atracción dipolo-dipolo) y fuerzas de dispersión de London. Bec Dado que el etanol tiene más electrones (porque es una molécula más grande, pero no necesariamente porque es una molécula más pesada) tendría más fuerzas de dispersión de London en comparación con el metanol, por lo que, con fuerzas intermoleculares más fuertes, sería menos volátil. Entonces, este ejemplo sigue las pautas generales: calcule las fuerzas intermoleculares presentes en las moléculas que desea comparar y la molécula con las fuerzas intermoleculares acumulativas más débiles será la más volátil.
Enlace intramolecular (enlaces covalentes , cuando se habla de moléculas) no afecta las propiedades físicas.
Respuesta
En química y física, la volatilidad es la tendencia de una sustancia a vaporizarse. La volatilidad está directamente relacionada con la presión de vapor de una sustancia. A una temperatura determinada, una sustancia con una presión de vapor más alta se vaporiza más fácilmente que una sustancia con una presión de vapor más baja. (Tomado de Wikipedia)
But this doesn"t seem to work--I recall that methanol is less volatile than ethanol
Creo que te has equivocado. Según la página de wikipedia de metanol y etanol , la presión de vapor de metanol> etanol y por lo tanto metanol es más volátil que el etanol
La volatilidad también se puede predecir en el tipo de enlace intermolecular e intramolecular y, por supuesto, en la PA del compuesto.
Respuesta
La volatilidad depende de cuatro factores para los compuestos orgánicos:
1) Los hidrocarburos de cadena ramificada son más volátiles que los hidrocarburos de cadena lineal
2) Cuanto más ramificado es un hidrocarburo, más volátil es
3) Dependiendo de los enlaces, es decir, enlace de hidrógeno, enlace intermolecular dipolo-dipolo y «fuerzas de van der Waals. La volatilidad aumenta desde el enlace de hidrógeno hasta el de van der Waals» efectivo. Por lo tanto, compuestos como el etanol serían menos volátiles en comparación con el etano.
4) La volatilidad disminuye con el aumento de la masa molecular relativa. Es decir, disminuye una serie homóloga. Por ejemplo, el metano sería más volátil que el etano.
Respuesta
La volatilidad es la tendencia de una sustancia a vaporizarse. Está directamente relacionado con la presión de vapor de una sustancia (presión ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido a una temperatura determinada). más sustancia volátil tienen presión arterial baja debido a fuerzas intermoleculares débiles.