Am reacția $ \ ce {CO _ {(g)} + Cl2 _ {(g)} < = > COCl2 _ {(g)}} $ unde $ K = 4.5 \ times10 ^ 9 $ la $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $
Prima întrebare a fost să găsim $ K_p $ despre care știu că este $ K_p = K (RT) ^ {\ Delta n} $ unde $ R = 0,08206 $, $ T = 273 + 100 = 373 $ și $ n = 1-2 = -1 $. Introduceți numerele și obțineți $ K_p \ approx1.47 \ times10 ^ 8 $.
Acum apare a doua întrebare și aici mă blochez:
Moli egale de $ \ ce {CO} $ și $ \ ce {Cl2} $ reacționează la $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $. Dacă presiunea totală la echilibru este de 5,0 atm, calculați presiunile parțiale de echilibru ale gazelor.
Am încercat mai multe soluții, în care fie ajung cu un răspuns greșit sau lovit de o fundătură. Pur și simplu nu înțeleg cum să rezolv acest lucru.
Răspunde
Ecuațiile de care ai nevoie sunt $$ K_p = \ frac { p _ {\ ce {COCl2}}} {p _ {\ ce {CO}} p _ {\ ce {Cl2}}} = 1,47 \ cdot10 ^ 8 $$ și $$ p_ \ text {tot} = p _ {\ ce { COCl2}} + p _ {\ ce {CO}} + p _ {\ ce {Cl2}} = 5.0 ~ \ text {atm} $$ În plus, $ n _ {\ ce {CO}} = n _ {\ ce {Cl2} } \ implică p _ {\ ce {CO}} = p _ {\ ce {Cl2}} $, făcând sistemul rezolvabil.