Manualul dvs. conține probabil datele dintr-un tabel precum acesta :
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ mathrm {bond} & \ mathrm {length (pm)} & \ mathrm {energy (kJ / mol)} \\ \ hline \ ce {NN} & 145 & 170 \\ \ hline \ ce {OO} & 148 & 145 \\ \ hline \ ce {FF} & 142 & 158 \\ \ hline \ hline \ ce {N # N} & 110 & 945 \\ \ hline \ ce {O = O} & 121 & 498 \\ \ hline \ end {array} $$
Deci, dacă considerați că dinitrogenul are o legătură triplă și dioxigenul a legătură dublă, vedeți că ruperea dinitrogenului în atomi necesită o energie de disociere a legăturii mult mai mare. De asemenea, vedeți că lungimea legăturii în dinitrogen este cea mai scurtă, așa că aici regula generală a profesorului dvs. (legătură mai scurtă, legătură mai puternică) funcționează frumos.
F este mai mic decât N și O având astfel o lungime mică a legăturii
Această regulă nu funcționează, chiar dacă comparați doar legăturile simple. funcționează probabil dacă rămâneți în același grup (comparând F, Cl, Br, I), dar în cele din urmă trebuie să vă uitați la datele experimentale sau, dacă nu există date, măsurați-le singur.
Și lungimea mică a legăturii înseamnă energie mai mare (mi-a spus profesorul meu)
Această regulă este adesea funcționează, dar din nou nu pentru legăturile unice NN, OO și FF. Diferențele în lungimea și energia legăturii sunt subtile și „atunci când aceste reguli se descompun adesea.