Care element are o rază atomică mai mare — beriliu sau xenon?

Nu poți compara efectiv atomicul raze de xenon și beriliu empiric; atomii sunt prea depărtați. Odată ce te îndepărtezi de vecinii direcți, în general nu este posibil să estimezi dimensiunile relative ale atomilor.

Cel mai apropiat indiciu pe care îl poți obține sunt raze atomice calculate pe pagina de date . Acestea arată că xenonul este puțin mai mic ($ \ pu {108 pm} $ până la $ \ pu {112pm} $), dar diferența este mai mică decât eroarea așteptată. Deci, din toate punctele de vedere, au aceeași dimensiune.

Comentarii

• Ce zici dacă nu sunt departe, cum ar fi beriliu cu sulf? sau Beriliu cu fosfor? Magneziu cu itriu sau magneziu cu niobiu?
• @JasonC Cu excepția cazului în care sunt direct deasupra / dedesubt / stânga / dreapta unul de altul sau sus-dreapta / jos-stânga (în toate cazurile dintre care puteți desena o serie de relații liniare mai mari sau mai mici), acestea sunt prea depărtate.
• @Jan Raza dată pentru Xenon este raza Van Der Waal, iar raza dată pentru Be este raza atomică. Va fi corect să spunem că Xenonul este puțin mai mic pe baza acestor date?
• @Eloise Nu, este ' raza atomică calculată în ambele cazuri. en.wikipedia.org/wiki/…
• Am fost învățat că este nu este posibil să se măsoare raza atomică pentru gazele nobile. Pentru a măsura raza atomică a lui Xe, avem nevoie de un compus în care legătura Xe-Xe, care nu există. Atunci cum se calculează această rază atomică a lui Xe?

Dacă doriți să comparați raza 2 elemente, o puteți face de obicei atunci când elementele sunt fie pe aceeași coloană (grup), fie pe același rând (punct).

Când vă deplasați în jos, elementul devine mai mare, deoarece are mai multe coji de energie. De exemplu, oxigenul are o rază mai mică decât sulful.

Când vă deplasați la dreapta rândului, elementul are o sarcină nucleară mai mare (mai mulți protoni) pentru același număr de cochilii energetici. Prin urmare, fiecare electron este tras mai puternic și raza scade. De exemplu, fluorul are o rază mai mică decât oxigenul.

Acum, elementele dvs., beriliu și xenon, nu se află în aceeași coloană și nici în același rând. Cu toate acestea, Xenonul este mult mai mic decât Beriliul, așa că am putea presupune că are o rază mai mare.

Comentarii

• Deci, în tendința razei atomice pe grupe sau perioadă, dacă comparăm cu doi atomi cu colonă și perioadă diferită, ar trebui să le comparăm pe amândouă prin cât de mici sunt? De exemplu, magneziu și scandiu. Deoarece Scandium este mai mic decât Magneziul cu o perioadă, prin urmare Scandium are o rază mai mare. Deoarece Sulful are o perioadă mai mică decât Beriliul, prin urmare, Sulful are o rază atomică mai mare. Am dreptate?
• Nu. De exemplu, stronțiul are o rază de 200 picometri, iar potasiul are o rază de 220 picometri, chiar dacă sunt în coloane diferite și rânduri diferite, iar potasiul se află pe un rând mai mare (valori de la " Raza atomică ", Wikipedia). Cu toate acestea, atunci când există o diferență foarte mare, putem spune.
• Deci, beriliul este mai mare decât sulful, deoarece sulful este mai mic decât beriliul cu o perioadă și cu 4 grupuri înainte, deci atracția nucleară domină. Dar ați spus mai devreme că Xenonul este mai mare decât Beriliul. Deci, ce ar trebui să fac dacă am două elemente cu grup și punct diferit. (Eu ' încă învăț cu tendința grupului și a perioadei, deci poate ignora valoarea numerică). De asemenea, ce vrei să spui prin " diferență mare "? Diferență mare în ceea ce privește perioada?
• Am presupus că Xenonul are o rază mai mare. Cu toate acestea, nu am putut ' să găsesc online o rază atomică măsurată de Xenon. Doar o valoare calculată. Și conform celui calculat, Beyllium are o rază mai mare (112 pm) decât Xenon (108 pm). Aceasta arată exact punctul meu de vedere. Nu le putem compara. Putem doar ghici. Și m-am înșelat. Nu există o valoare reală pentru " diferență mare ", doar speculații.