Reacția dintre $ \ ce {Ba (OH) 2, H2SO4} $ este cunoscută sub numele de neutralizare acid-bazică, ca $ \ ce {Ba (OH) 2} $ este o bază relativ puternică și $ \ ce {H2SO4} $ acidul puternic.
Reacția moleculară este dată ca,
$$ \ ce {Ba (OH) 2 + H2SO4 – > BaSO4 (s) + 2H2O} $$
Înainte de a trece la net- reacție ionică, să vedem reacția $ \ ce {BaCl2, Na2SO4} $ [1] :
$$ \ ce {BaCl2 + Na2SO4 – > BaSO4 (s) + 2NaCl} $$
Deci, împărțindu-ne în ioni, vedem:
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2C l- + 2Na ^ {+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2Na ^ {+} + 2Cl ^ {-}} $$
$ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ rămâne complet disociat în soluția apoasă pe măsură ce „re săruri de acid puternic și de bază puternică (adică sunt „electroliți puternici). Prin urmare, $ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ sunt ioni spectatori, deoarece nu participă la reacția ionică. Să anulăm le scoatem și obținem reacția ionică netă:
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s)} $$
Acum, să vedem reacția dată în întrebare. În aceasta, $ \ ce {BaSO4} $ precipită, deci $ \ ce {Ba ^ {2+} , SO4 ^ {2 -}} $ nu pot fi ioni spectatori. De asemenea, H2O are un conținut de disociere foarte scăzut ( $ \ ce {K_W = 10 ^ {- 14}} $ , la 25 ° C), deci poate „t disociați în ioni. Prin urmare, $ \ ce {H +, OH -} $ nu sunt prea ionul spectator. Prin urmare, această reacție nu are ion spectator și, prin urmare, $ {H_2O} $ va fi inclus în reacția ionică , care este dat ca:
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2OH- + 2H + + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2H2O (l)} $$
Un alt exemplu:
[1]: Completați ecuațiile ionice și ionice nete, Academia Khan
Notă: După cum este menționat de andselisk în comentarii, $ \ ce {BaSO4 (s)} $ este modul recomandat de a scrie precipitatul, conform IUPAC. Simbolul vechii școli pentru precipitat a fost " ↓ ".
Comentarii
Din moment ce pare că nu înțelegeți conceptele, lăsați-i să descompună mai mult acest lucru. Răspunsul lui Rahul este corect, dar hai să intrăm mai în detaliu.Luați în considerare dizolvarea clorurii de bariu, ecuația 1 și a sulfatului de sodiu, ecuația 2, în soluții separate. ( Rețineți că este important să arătați taxa pe ioni! )
$$ \ ce {BaCl2 (s) – > [aq] Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {1} $$ $$ \ ce {Na2SO4 (s) – > [aq] 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq)} \ tag {2} $ $
Acum, dacă cele două soluții ionice sunt amestecate, reacția este: $$ \ ce {Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl – (aq) + 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq) < = > BaSO4 ( s) + 2Na ^ {+} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {3} $$
-
(s) înseamnă că reactantul este un solid sau că produsul este un precipitat.
-
(aq) înseamnă că molecula sau ionul este dizolvat în apă. Adesea, se presupune că contextul este o soluție apoasă, iar desemnarea este doar lăsată.
Deoarece ionii de sodiu și ionii de clorură apar pe ambele părți ale ecuației, aceștia sunt deseori anulați ca ioni de spectator. Deci, pentru o reacție, ați putea vedea o ecuație precum ecuația (4). De obicei, s-ar presupune că pentru ecuația 4 că $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ și $ \ ce Ionii {SO4 ^ {2 -}} $ provin din niște săruri solubile nespecificate și că reacția se întâmplă în apă.
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} < = > BaSO4 (s)} \ tag {4} $$
Un alt mod de a specifica condițiile de reacție ar fi plasarea unor astfel de specificații peste săgețile de reacție. Cum ar fi utilizarea $ \ ce {- > [CH3OH]} $ pentru a indica faptul că reacția are loc în metanol.