Conform cărții pentru un compus binar, mai întâi atribuim elementului cu electronegativitate mai mare numărul său de oxidare (oxigen întotdeauna -2 cu excepția peroxizilor). Deci, avem -2 x2 = -2. Deci, fiecare oxigen ar avea un număr de oxidare de -2. Cartea spune că răspunsul este -1.
Singurul lucru la care mă pot gândi este că bariul este un metal alcalin, are un număr de oxidare de +2, deci fiecare oxigen ar fi -1. Dar, se contrazice pentru că în reguli. Se spune pentru un compus binar, „elementului cu electronegativitate mai mare i se atribuie un număr de oxidare negativ egal cu sarcina sa în compușii ionici simpli ai elementului.”
Comentarii
- Ați căutat pe web dioxid de bariu pentru a găsi informații despre legătură?
- În compuși, bariul este întâlnit universal ca Ba (II). Nu ' nu știu de compuși în care bariul are orice altă stare de oxidare.
Răspuns
„oxigen întotdeauna -2 cu excepția peroxizilor”
Această excepție este în vigoare aici, deoarece $ \ ce {BaO2} $ este un peroxid format din $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ și $ \ ce { O2 ^ {2 -}} $ ioni. Numărul de oxidare al Ba este + II, iar numărul de oxidare al fiecăruia dintre oxigenii din anionul peroxid este -I. Acest lucru se potrivește cu încărcarea anionului peroxid ($ 2 \ ori -1 = -2 $) și, deoarece $ \ ce {BaO2} $ este un compus neutru, suma tuturor numerelor de oxidare este 0. Mai mult, există și mai multe excepții de la regula generală citată mai sus, de exemplu, superoxid anion radical $ \ ce {O2 -} $ cu un număr fracțional de oxidare $ – \ frac {1} {2} $ sau dioxigenil cation $ \ ce {O2 +} $ cu un număr formal de oxidare de $ + \ frac {1} {2 } $ pentru fiecare oxigen.
Spre deosebire de peroxizi , „compușii ionici simpli” ai oxigenului sunt oxizi , care conțin anionul $ \ ce {O ^ {2 -}} $. Taxa anionului oxid este de 2 $ – $, deci numărul de oxidare al oxigenului din acești compuși este -II.
Comentarii
- Cred că De asemenea, trebuie să țineți cont de numărul de jumătăți de oxidare negativ în cazul superoxizilor în legea generală din capul răspunsului dvs.
- @SatwikPasani Am editat răspunsul meu pentru a ține cont de acest aspect.
Răspuns
Numerele de oxidare sunt o formă extrem de utilă de contabilitate chimică, dar nu trebuie considerate ca având nicio realitate reală. De exemplu, numerele de oxidare fracționată sunt perfect posibile, dar nu puteți avea o jumătate de electron. Numărul de anoxidare de +7 este atribuit clorului în perclorați, dar ideea că ați putea elimina 7 electroni de pe un atom de clor este de neconceput (adăugați primele 7 potențiale de ionizare). Este a doua parte a citatului pe care o dați este înșelătoare și, în multe cazuri, incorectă. Punctul care trebuie luat în considerare mai întâi este că numărul de oxidare al unui element dat dintr-un compus este sarcina pe care ar avea-o DACĂ compusul a fost în întregime ionic. Semnul sarcinii se bazează pe electronegativitatea relativă a atomilor de legătură. Metalelor din grupele I și II (cu excepția cazurilor foarte rare) li se atribuie taxe de +1 și respectiv +2. Oxigenul este cel mai frecvent -2, dar în cazul peroxizilor i se atribuie un număr de oxidare de -1 pentru ca numerele de oxidare combinate să ajungă la zero în acest caz sau la sarcina totală a grupului de atomi dacă s-au întâmplat să se formeze un ion.