Conform această sursă , ideea și definiția stării de oxidare se bazează pe următorul principiu:
Numărul de oxidare al unui atom dintr-o moleculă se bazează pe un formalism care forțează un compus covalent să posede caracter ionic complet și poate fi definit ca sarcina pe care ar avea-o un atom dacă toate legăturile cu acesta sunt rupte astfel încât liganzii să rețină un configurație închisă; o excepție, totuși, se referă la legăturile homonucleare, caz în care legătura este ruptă omolitic și un singur electron este transferat la fiecare atom.
Numărul de oxidare poate fi astfel exprimat pur și simplu ca Numărul de oxidare = încărcare pe compus – încărcare pe liganzi 
Deci, evident, pentru molecula prezentată $ \ ce {NH3BH3} $ , vedem că $ \ ce {NH3} $ este un ligand pentru fragmentul $ \ ce {BH3} $ . Deci, puteți scindă heterolitic legătura dativă între $ \ ce {N} $ și $ \ ce {B} $ către $ \ ce {N} $ (conform tendințelor de electronegativitate), fără a lăsa nicio taxă pe $ \ ce {B} $ de acum, ca după această acțiune, coaja de valență conține 3 electroni. Acum, pentru găsirea stării de oxidare pe $ \ ce {B} $ , un lucru interesant apare datorită prezenței celor trei $ \ ce {BH} $ obligațiuni. Articolul enumeră în continuare:
În multe cazuri, taxele atribuite liganzilor monoatomici simpli nu variază de la compus la compus, așa cum este ilustrat de $ \ ce {F -} $ , $ \ ce {Cl -} $ și $ \ ce { O ^ 2 -} $ . Cu toate acestea, o excepție notabilă este oferită de hidrogen pentru care ambele $ \ ce {H +} $ și $ \ ce {H -} $ au configurații permise cu shell închis ( $ \ ce {1s ^ 0} $ și $ \ ce {1s ^ 2} $ , respectiv). În acest caz, sarcina atribuită hidrogenului este determinată de electronegativitatea relativă a atomului de care este atașat.
Deci, din nou, datorită valoarea electronegativității $ \ ce {H} $ decât $ \ ce {B} $ , $ \ ce {H} $ atom devine ligandul pentru legătura $ \ ce {BH} $ . Prin urmare, toate $ \ ce {BH} $ se despart heterolitic de $ \ ce {H} $ , fiecare decolteu care duce la o taxă +1 pe $ \ ce {B} $ și -1 pe $ \ ce {H} $ . În total, $ \ ce {B} $ se termină cu starea de oxidare +3, deoarece a pierdut toți cei trei electroni din coaja de valență a acestuia.
Notă: recomand cu tărie tuturor să citească acea lucrare citată mai sus. Este foarte inteligent în ceea ce privește diferența dintre valență, numărul de oxidare și numărul de coordonare, care sunt adesea folosite în mod interschimbabil
Nu numărați legături. Numărați electronii. Aici toate legăturile la bor sunt polarizate departe de acel atom, deoarece borul este mai puțin electronegativ decât atât hidrogenul, cât și azotul. Deoarece borul de asemenea, nu are perechi de valență-coajă singură, numărăm zero electroni de valență dominați de bor, față de atomul neutru având trei. Această scădere de la trei electroni de valență la zero înseamnă o stare de oxidare de $ + 3 $ .
Pentru a ajunge la $ + 4 $ borul ar trebui să angajeze un alt electron în legătură cu un element mai electronegativ, dar asta electronul ar trebui să provină din nucleul $ 1s $ și nu se întâmplă.