Câți electroni de valență au elementele din blocul d?

Cel mai simplu răspuns este : elementele blocului d au un număr de electroni de valență egal cu numărul grupului lor, care este egal cu numărul de electroni din „coajă de valență”. Acest lucru funcționează dacă utilizați definiția shell-ului de valență pentru a fi shell-ul cel mai exterior.

Dar este greșit să aplicați conceptul pentru a determina valența al elementului, deoarece variază în funcție de compusul în care este prezent. De exemplu, fierul poate prezenta două valențe, 2 $ și 3 $ în sulfatul de fier (II) compus ($ \ ce {FeSO4} $) și sulfat de fier (III) ($ \ ce {Fe2 (SO4) 3} $) respectiv. Dar, din definiția de mai sus, fierul are electroni de valență de 8 $.

De fapt, acest lucru se aplică chiar și multor elemente din afara blocului d, de exemplu, clorul prezintă de obicei o valență de ($ -1 $) în compuși precum $ \ ce {NaCl} $, dar poate prezenta și o valență diferită (mai adecvat, stare de oxidare ) în ioni precum anion perclorat ( $ \ ce {ClO4 ^ -} $), unde valența sa este $ \ mathbf 7 $ (în timp ce starea de oxidare este $ \ mathbf {+7} $, observați diferența că nu există semnul plus sau minus în valența).

Comentarii

• Fierul poate atinge de fapt o stare de oxidare de +6 .

Elementele blocului d au 1-10 electroni în carcasa d-. dar învelișul exterior (n + 1) S are fie 2, fie 1 electron, astfel încât să completeze stările pe jumătate sau pe umplere completă ale elementelor care au un electron mai puțin decât finalizarea stării respective.

Comentarii

• De asemenea, acest lucru nu este cu adevărat ‘ Există mai multe excepții de la regula dvs.; $ \ ce {Nb, W, Ru, Sg} $; pentru a numi doar câteva. Adevărata regulă este că electronii ocupă orbitalii care dau cea mai mică configurație de energie. Calculul a ceea ce este această configurație este un subiect complex.

Iată lista metalelor de tranziție și a informații generalizate despre electronii lor de valență. Electronii de valență (VE) sunt electronii din învelișul exterior al unui atom. În imaginea de mai sus, coloana de electroni de valență prezintă diferitele orbite ale unui atom (Dar, din nou, aceasta este o regulă generalizată, există câteva excepții). Deci, pentru a găsi electronul de valență, trebuie să verificați ultima cifră a seriei. la Comparisonofmetals.com puteți compara și explora mai multe despre aceste metale cu ajutorul diferiților parametri precum diferitele proprietăți, fapte, utilizări, detalii ale tabelului periodic etc. Am dat peste acest site în timp ce lucram la proiectul meu științific. Au câteva caracteristici unice și interesante, cum ar fi compararea metalelor, Metals Quiz, graficele graficelor, compararea statisticilor și multe altele! Sper că va fi de ajutor.

De exemplu, electronii metalici Scandium pe coajă sunt 2, 8, 9, 2 și învelișul său exterior are doar 2 electroni. Prin urmare, numărul de electroni de valență al scandiului este de 2.

Comentarii

• Bună, Pravin, așa cum este, răspunsul de aici nu ‘ nu răspunde cu adevărat la întrebare. Tabelul listează doar numerele fără a spune în ce orbită se află electronii.
• Bună John Snow, pentru a răspunde la întrebarea dvs., electronii de valență (VE) sunt electronii din învelișul exterior al unui atom. În imaginea de mai sus, coloana de electroni de valență prezintă diferitele orbite ale unui atom. Deci, pentru a găsi electronul de valență, trebuie să verificați ultima cifră a seriei. De exemplu, electronii metalici Scandium ‘ s pe înveliș sunt 2, 8, 9, 2, iar învelișul său exterior are doar 2 electroni.Prin urmare, numărul de electroni de valență al scandiumului este de 2.
• Acest lucru nu este adevărat, deoarece metalele de tranziție pot pierde cu ușurință electroni din orbitalele lor, precum și din orbitalele exterioare. La această întrebare nu se poate răspunde fără a lua în considerare configurațiile electronice orbitale ale elementelor.
• Bună, ai dreptate că nu putem generaliza această regulă deoarece există câteva excepții. Imaginea atașată mai sus oferă o idee generală despre electronii de valență ai elementului bloc d. Dar dacă doriți informații precise, vă rugăm să consultați acest site ( comparisonofmetals.com ) Doar pentru un exemplu, elctronii de valență ai aurului sunt 1 conform tabelului. Aurul (Au) este un element bloc d și are 1 electron de valență (uneori 3 sau chiar 11, în funcție de modul în care este definit „electronul de valență.)
• Aurul (Au) este un element bloc d și are 1 electron de valență (uneori 3 sau chiar 11 în funcție de modul în care este definit „electronul de valență.) Cu toate acestea, aurul are cel mai adesea reacții chimice cu 1 sau 3 electroni de valență. Reacțiile cu trei electroni de valență ar fi marcate ca aur (III.) Dacă formula nu conotează utilizarea aurului (III), atunci ar putea fi luat în considerare aurul cu un electron de valență.

Elementele din blocul d sunt elemente de tranziție și fiecare are unul sau doi electroni de valență în orbitalele lor respective. Majoritatea au două, cu câteva excepții notabile: elementele pot „fura” un electron din blocul exterior și îl pot muta în blocul d pentru a ajunge la o stare umplută sau pe jumătate (5 $ $ de 10 $ $ electroni) în starea d bloc. Aceste elemente trebuie luate de la caz la caz.

Comentarii

• Bine ați venit la Chemistry.SE! Faceți turul pentru a vă familiariza cu acest site. Expresiile și ecuațiile matematice pot fi formatate utilizând sintaxa $ \ LaTeX $. Pentru mai multe informații, în general, aruncați o privire la centrul de ajutor .