Cei mai buni agenți reducători sunt localizați în partea stângă jos a tabelului periodic (electronegativitate scăzută), iar cei mai buni agenți oxidanți sunt localizați în partea dreaptă sus a periodicului tabelul (electronegativitate ridicată), excluzând gazele nobile.
Este electronegativitatea factorul care determină puterea agenților reducători și a agenților oxidanți?
Comentarii
- Puterea reductorilor și a oxidanților depinde de favorabilitatea termodinamică a reacțiilor lor. Cel mai puternic agent reducător elementar este litiul, care nu este cel mai puțin electronegativ element. Când Li acționează ca un agent reducător, legăturile metalice sunt rupte și un electron este îndepărtat din fiecare atom de Li. Aceste procese sunt endoterme. Li este solvatat (exoterm). Pentru un oxidant precum clorul, legătura Cl-Cl este ruptă (endotermă), apoi Cl câștigă un electron (exoterm). Clorura este solvatată (exotermă). Toate acestea se adaugă cât de favorabilă este reducerea.
- Există agenți de oxidare ionici care nu sunt în partea dreaptă sus a tabelului periodic, care sunt agenți de oxidare buni. De exemplu, ionii de argint și aur.
- Este vorba despre ' despre nivelurile de energie ale electronilor. Orbitalii populați cu energie ridicată înseamnă că substanța tinde să fie un agent reducător, în timp ce orbitalii nepopulați cu energie redusă înseamnă că substanța tinde să fie oxidantă.
- this ar putea ajuta
Răspuns
Deoarece compușii pot fi agenți oxidanți precum permangenatul de potasiu (KMnO 4 ) și agenți reducători LiH 4 , ceea ce face un compus un agent oxidant sau reducător este tabelele de reducere de oxidare &. Deoarece oxidarea este eliberarea de electroni și reducerea este acceptarea electronilor, cum ar fi relația plus vs minus, dacă aveți o masă de oxidare o puteți transforma într-o masă de reducere prin plasarea tabelei, schimbarea semnelor și inversarea ecuațiilor . Oricum, tabelele de reducere sunt mai standard, în care cei mai puternici agenți oxidanți au potențialul de reducere standard cel mai pozitiv / cel mai mare și cei mai puternici agenți reducători au potențialul de reducere standard cel mai negativ / cel mai mic .
Potențialele standard de reducere sunt determinate cu un voltmetru care conectează două celule împreună pe măsură ce electronii trec prin podul de sare.
Acest site îl explică destul de frumos
Dar există unele tipare, astfel încât
$ \ ce {2M (s) + 2H2O (l) – > 2M + (aq) + OH ^ {-} (aq)} $ $ \ ce {M = Li, Na, K, Rb, Cs} $
Cesiul reacționează mai violent (într-o reacție explozivă care are loc pe măsură ce hidrogenul gazos este aprins de căldura reacției puternic exoterme) decât toate metalele de deasupra acestuia, deoarece este un agent de reducere mai puternic, agentul reducător fiind oxidat în sine mai mult decât metalele de deasupra acestuia, deoarece are cea mai mică energie de ionizare datorată ecranării, deoarece numeroasele cochilii de electroni din jurul nucleului de cesiu reduc atracția nucleului încărcat pozitiv asupra electronilor datorită electronilor din cochilii de electroni care resping electronii de valență mai departe de nucleu prin repulsie similară a sarcinii. Energia de ionizare este pur și simplu măsurarea energiei termice necesare pentru ca un atom să piardă un electron în faza gazoasă.
Acest lucru are sens, dar există anomalii care trebuie luate în considerare pentru a nu urma seria electrochimică din experimente și doar încercând să raționalizați lucruri precum energiile de ionizare, electronegativități etc. cu care am început răspunsul. Motivul pentru care ați putea găsi anomalii se datorează faptului că potențialele de reducere a tensiunilor elementelor sunt calculate în soluție apoasă, în timp ce energiile de ionizare sunt calculate în faza gazoasă, deși apar multe reacții de reducere a oxidării în soluțiile lichide, o diferență de potențial fiind eșecul luați în considerare entalpia de solvabilitate atunci când luați în considerare energiile de ionizare. Mai mult, electronegativitele lui Pauling pot fi calculate din rularea unor ecuații prin elemente luând în considerare fizica energiilor de ionizare, astfel încât energiile de ionizare și electronegativitele vă oferă o perspectivă similară.
Comentarii
- Spuneți: " Potențialele de reducere standard sunt determinate cu un voltmetru care conectează două celule împreună pe măsură ce electronii trec prin podul de sare . " Notă: Electronii trec prin firele metalice externe și NU prin podul de sare. Numai ionii trec prin podul de sare.
- O, vă mulțumesc pentru corecție. Uneori mă entuziasmez când ' m tastez și fac erori. Scuzele mele.