Din ceea ce am observat în tabelul periodic este că multe elemente de tranziție nu respectă principiul Aufbau. Și nu sunt doar elemente precum $ \ ce {Cu} $ și $ \ ce {Cr} $ care diferă de configurațiile prognozate, deoarece orbitalele d umplute pe jumătate și complet umplute sunt mai stabile, ci sunt multe excepții ciudate precum Nb ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ 4 \, 5s ^ 1 $), Pd ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ {10} \, 5s ^ 0 $). Ce motive duc la astfel de configurații?
Comentarii
- Mai multă stabilitate.
- Nu ' t răspunsuri la respectivele întrebare explicați-l? chemistry.stackexchange.com/questions/2469/… chemistry.stackexchange.com/questions/151/…
- fizică .stackexchange.com / questions / 103718 / …
- Principala problemă conceptuală este aceea că ' presupunând că principiile simple duc la sisteme simple. Ele nu. Atomul este un sistem complex bazat pe mecanică cuantică foarte simplă și pe ph reguli ysical. Cu alte cuvinte, principiul Aufbau este mult prea simplu pentru a surprinde complexitatea a ceea ce ' reîncercați să descrieți.
Răspuns
Practic este pentru că nu puteți adăuga doar energii electronice folosind o abordare shell-by-shell, electron-by-electron. De îndată ce aveți doi sau mai mulți electroni în spații apropiate, aceștia interacționează între ei în moduri care nu pot fi descrise prin simple legi electrostatice din cauza naturii mecanice cuantice a electronilor. Comentariile (în special Mithoron) se referă la alte întrebări ale căror răspunsuri explică acest lucru mult mai bine decât pot. Vă rugăm să le priviți.
Răspundeți
Acesta este primul răspuns la care răspund după ce m-am alăturat acestui forum, am citit toate răspunsurile din cele de mai sus și încerc să adaug câteva detalii mai degrabă pe ele.
Principiul aufbau afirmă că, în starea fundamentală a unui atom sau ion, electronii umple orbitalii atomici cu cele mai scăzute niveluri de energie disponibile înainte de a ocupa niveluri superioare
Ca prezent puteți înțelege că acum există o mulțime de abateri, de aceea după aceea
Principiul de excludere al lui * Pauli
* Regula maximă a lui Hund multiplicitate
au fost generate astfel de principii. Dar, după cum spuneți, au existat astfel de abateri în configurația electronică a unor elemente (de exemplu, crom, cupru, niobiu, molibden, ruteniu, rodiu, argint, platină) în chimie, au făcut motive pentru ele. După cum au spus @Fawad, sunt pentru o stabilitate mai mare. Majoritatea orbitalelor d prezintă aceste abateri din cauza orbitalelor
* are o stabilitate geometrică mai mare decât orbitalele d
* d orbitali au împărțit 5 orbitali, dar s are doar 1 orbital, deci are multă stabilitate numerică
Acestea sunt în două niveluri de energie, dar din astfel de motive, orbitalii d au depășit energia decât 4s. Deci, atunci când înțelegem tabelul periodic ar trebui să oferim mai mult atenție și pentru stabilitate.