În manualul meu, se constată că tendința de bază a elementelor grupului 15 este $$ \ ce {NH3 > PH3 > AsH3 > SbH3 \ ge BiH3} $$ De asemenea, se spune că caracterul de reducere scade în grup . (Care este capacitatea de a pierde $ \ ce {e -} $) Este, de asemenea, indicat (pe o altă pagină) că $ \ ce {H3PO3} $ și $ \ ce {H3PO4} $ sunt di-și, respectiv, tri-de bază.
Acidul fosforic (probabil, o bază Brønsted-Lowry) are o basicitate de 3. Acest lucru ar implica faptul că basicitatea este o proprietate a acizilor. Cu toate acestea, amoniacul (care este o bază Lewis) are cea mai mare bază. Mai mult, căutarea rapidă pe Google a definiției basicității afirmă: „Basicitatea este numărul de atomi de hidrogen înlocuibili cu o bază dintr-un anumit acid”.
Întrebarea mea este: cum are Amoniacul (o bază Lewis) o basicitate (adică caracter acid) … nu ar trebui să fie o bază slabă? Sau înțelegerea mea despre definiția basicității este greșită?
Comentarii
- Echivocare la maxim.
- legat de chemistry.stackexchange.com/questions/16804/…
Răspuns
Problema este că elementalitatea are câteva semnificații și trebuie să poți spune din context ce înseamnă.
Primul este logic și este folosit pentru a descrie cât de bază este o bază. Aceasta este tendința pe care ați menționat-o despre hidrurile din grupul 15. (Din experiența mea, aceasta este de departe cea mai obișnuită utilizare a cuvântului.)
Al doilea este oarecum confuz și este folosit pentru a descrie câți protoni ai unui acid pot fi eliminați prin neutralizare cu bază . De exemplu, $ \ ce {HCl} $ are un proton acid, deci este monobazic; $ \ ce {H2SO4} $ are doi protoni acizi, deci este dibazic.
Comentarii
- Deci, basicitatea poate însemna atât puterea acid precum și baza? Sensul se schimbă atunci când vorbim despre un acid Lewis sau o bază Bromsted? Rea mea .. eroarea este din partea mea și nu manualul meu. ' îl voi edita acum.
- Nu este vorba despre tăria acidului. Este pur și simplu o măsură a numărului de protoni care se pot desprinde; nu spune nimic despre cât de greu este să scoți acești protoni. Acidul acetic și HCl sunt ambii monobazici, dar acidul acetic este un acid slab și HCl un acid puternic.
- Bine. Întrebarea mea a ieșit greșită. Permiteți-mi să reformulez.
- Deci, basicitatea poate însemna atât cât de acid este un acid, cât și cât de bazică este o bază? Sensul se schimbă atunci când vorbim despre acizi sau baze în teoria acid-bazică a lui Lewis sau teoria bazei acidului Bromstead-Lowry?
- Baza de semnificație numărul unu se aplică tuturor tipurilor de baze, deși este aplicată în principal Bazele din bronz. Sensul nu se schimbă în funcție de tipul bazei. Basicitatea, adică numărul doi, se aplică numai acizilor Bronsted.