Configurația electronică a cobaltului este $ \ ce {[Ar] 3d ^ 1 4s ^ 2} $ electronii cu energia mai mare vor fi smulși, iar configurația electronică a Argonului este foarte stabilă atunci cu scandium veți avea ușor $ \ ce {Sc ^ {3 +}} $.
Pentru Cobalt este puțin mai dificil, așa cum scrieți configurația, nu puteți găsi un răspuns corect. În primul rând pentru toate elementele, faceți mai întâi configurația folosind regula Klechkovsky și, după aceea, puneți orbitalii în funcție de creșterea numărului cuantic principal.
Deci configurația cobalt este $ \ ce {[Ar] 3d ^ 7 4s ^ 2} $ atunci dacă smulgi doi electroni din $ \ ce {4s} $ orbital ai o configurație stabilă pentru $ \ ce {Co (II)} $ ion. Nu le puteți smulge din $ \ ce {3d} $ orbital (chiar dacă $ \ ce {[Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2} $ pare stabil, deoarece $ \ ce {3d} $ orbital este pe jumătate plin, apoi rotirea este maximă) deoarece energia sa este mai mică decât energia orbitalului $ \ ce {4s} $.
Puteți găsi cobaltul în diferite stări de oxidare de la $ \ ce {+ I} $ la $ \ ce {+ IV} $, dar depinde de ceea ce aveți în soluția dvs. sau în gazul dvs. dacă ai un gaz.
NB: Amintiți-vă că configurația elementelor este dată în fază gazoasă, atunci de exemplu, configurația mai stabilă a fierului de cupru este pentru $ \ ce {Cu ^ +} $ și nu pentru $ \ ce {Cu ^ 2 +} $, $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ este stabilă în apă, deci răspunsul poate depinde de problema pe care o aveți.
Explicație pentru cupru:
Stabilitate în condiții apoase depinde de energia de hidratare a ionilor atunci când se leagă de moleculele de apă (un proces exoterm). $ \ Ce {Cu ^ {2 +}} $ ion are o densitate de încărcare mai mare decât $ \ ce {Cu ^ +} $ ion și astfel formează legături mult mai puternice eliberând mai multă energie.
Energia suplimentară necesară pentru a doua ionizare a cuprului este mai mult decât compensată de hidratare, atât de mult încât ionul $ \ ce {Cu ^ +} $ pierde un electron pentru a deveni $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ care poate elibera apoi această energie de hidratare.
Sper că vă poate ajuta!